B．[实验化学]工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）。
【反应原理】
【物质性质】
| 试剂 |
沸点(℃) |
溶解度 |
化学性质 |
| 水杨酸 |
211 |
微溶于冷水，易溶于热水 |
|
| 乙酸酐 |
139 |
在水中逐渐分解 |
|
| 乙酰水杨酸 |
|
微溶于水 |
与碳酸钠反应生成水溶性盐 |
【实验流程】
（1）物质制备：向125 mL的锥形瓶中依次加入4 g水杨酸、10 mL乙酸酐（密度为1.08g/mL）、0.5 mL浓硫酸，振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解，在85℃～90℃条件下，用热水浴加热5～10 min。
①加入水杨酸、乙酸酐后，需缓慢滴加浓硫酸，否则产率会大大降低，其原因是 。
②控制反应温度85℃～90℃的原因 。
（2）产品结晶：取出锥形瓶，加入50 mL蒸馏水冷却。待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，再洗涤晶体，抽干。简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体？ 。
（3）产品提纯：将粗产品转移至150 mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生气泡为止。进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6 g。
①试剂X为 。
②实验中乙酰水杨酸的产率为 （已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）。
（4）纯度检验：取少许产品加入盛有5 mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，其可能的原因是 。
下图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去）
请回答下列问题：
（1）实验一的实验目的是，实验过程中可以观察到烧杯中的现象是
，加热后试管中发生反应的化学方程式是：。
（2）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花燃烧。通过该实验可以得出许多结论，请你写出由该实验得出的两个结论。
结论1：;
结论2：。
为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装
成实验装置：（提示：在验证CO2之前须先除尽SO2）
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
接，接，接；
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中____，丙中______；
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是；
(4)写出甲中反应的化学方程式。
实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。
（1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管 、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：。
（2）计算所需浓硫酸的体积为________ mL 。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用___________。（填序号）
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_____。
| A．容量瓶上标有容积、温度和浓度 |
| B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干 |
| C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线 1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 |
| D．使用前要检查容量瓶是否漏水 |
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_______。（填序号）
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。
④定容时，仰视刻度线。
1－乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5 ℃，沸点267.4 ℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：
(1)将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是。
（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏②水洗并分液③用10%的NaOH溶液碱洗并分液④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是。
A．③②④①B．①②③④ C．②①③④
（3）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有。
（4）实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高1－乙氧基萘的产量下降的原因可能是、。
（5）用金属钠可检验1－乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论：。
依据氧化还原反应：2Fe3+（aq） + Fe（s） ="=" 3Fe2+（aq），设计原电池并完成如图所示实验。
请回答下列问题：
⑴电极X的材料是；石墨电极为电池的
极。
⑵B装置中发生的电极反应方程式为；表面皿中溶质Na2SO4的作用是。
⑶铜丝b与滤纸接触处的现象为；此处电极反应方程式为：。