本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
（1）写出基态Cu的核外电子排布式： 。
（2）SO42—的空间构型是 。
（3）NH3分子中氮原子轨道的杂化类型是 。
（4）氮元素的一种氢化物肼（N2H4）是火箭燃料，则1 molN2H4中含有的σ键的数目为 。
（5）铜的配合物[Cu(CN)4]2-中含有CN-，写出与CN-互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为 。
有四种无色溶液A、B、C、D，它们分别是BaCl2、(NH4)2SO4、NaOH、NH4NO3溶液中的一种。将A和B、B和C共热，都产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C和D混合无反应现象；A和D混合则有白色沉淀生成。
（1）试判断四种溶液中A是__________,B是__________，C是__________，D是__________。
（2）写出A+B和A+D反应的离子方程式。
将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应。
（1）试推断：甲为__________、乙为__________、丙为__________、A为__________、B为____________、C为____________。
（2）写出甲与乙反应的化学方程式：____________________________________。
1.92 g Cu片与一定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12 L（标准状况）时，金属铜恰好全部反应，则反应中消耗HNO3___________________mol，被还原的HNO3_______________________mol，转移电子_________________________mol。
某固体可能由KNO３、Ｃｕ（ＮＯ３）2、ＡｇＮＯ３中的一种或几种组成。已知其热分解反应方程式为：
２ＫＮＯ３
２ＫＮＯ２＋Ｏ２↑
２Ｃｕ（ＮＯ３）２２ＣｕＯ＋４ＮＯ２↑＋Ｏ２↑
２ＡｇＮＯ３２Ａｇ＋２ＮＯ２↑＋Ｏ２↑
现将该固体物质加热分解，得到n L气体，将这些气体通过足量的水后还剩余
L气体（气体体积在相同状态下测定，且不考虑NO2聚合成N2O4的情况）。
(1)若该固体中只含一种物质，则该物质是__________（填化学式，下同）；
(2)若该固体中含两种物质，则该两种物质是______、______，其物质的量之比为______；
(3)若该固体中含全部三种物质，则三种物质的物质的量之比为________。
在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应的化学方程式为_______________，实验现象为_______________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是______________________________。
（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是______________________________。
（4）若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L（标准状况）。则消耗的硝酸的物质的量是_______________，所得气体的平均相对分子质量为______________。