锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：
已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质；
②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；
③SrCl2·6H2O的摩尔质量为：267 g/mol。
（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。
（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。
（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_______________。
（4）加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10－5 mol/L）。
（5）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______（保留4位有效数字）。
Ⅰ．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤②蒸发结晶③蒸馏④萃取⑤洗气⑥加热分解等。请选用合适的方法序号完成下列填空。
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）除去H2中的CO2，可用的方法除去。
（3）为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液
，就可得到氯化钾晶体。
（4）除去氧化钙中的碳酸钙，可用的方法。
（5）从溴水中提取溴单质，可用
方法。
（6）分离沸点相差较大的液体混合物，可用方法。
Ⅱ．下列仪器常用于物质分离的是__________________（填序号）
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。
（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
（2）A 中m 管的作用是 。
（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是。
（4）E中若装有FeCl2 溶液，反应的离子方程式为;
E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 。
（5）实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象，某中学高一化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热
b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热
c．稀盐酸滴入MnO2 中，然后加入浓硫酸，加热
d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是;
实验c的目的是。
②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是。
下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器．铁架台．试管夹均未画出）。图中A处为无水乙醇（沸点78℃），B处为绕成螺旋状的细铜丝，C处为无水CuSO4粉末，D处为碱石灰，F处为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。
（1）在上述装置中，实验需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为（填序号）。
（2）为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气，常用的方法是。
（3）写出B处的现象。
某同学为了验证海带中含有碘，拟进行以下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：灼烧。操作时将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有（填代号，限填3项）
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．三脚架
E．泥三角 F．酒精灯 G．烧杯 H．量筒
（2）第2步：I－溶液的获取。操作是。
（3）第3步：氧化的操作中依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用（填代号）
A．浓硫酸 B．新制氯水 C．高锰酸钾溶液 D．双氧水
（4）第4步：碘单质的检验，操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含有碘。
某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯，并用制得的苯甲酸甲酯进行碱性水解的实验。
I．制取苯甲酸甲酯：已知有关物质的沸点如下表：
| 物质 |
甲醇 |
苯甲酸 |
苯甲酸甲酯 |
| 沸点/℃ |
64.7 |
249 |
199.6 |
实验装置如下：
（1）简述第一步混合液体时，最后加入浓硫酸的理由是
。
若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：
。
（2）分液时上层液体从出来；接受馏分时温度控制在。
（3）此制取过程比教材中乙酸乙酯的制备复杂很多，写出用此过程制备苯甲酸甲酯的两大优点：、。
II、苯甲酸甲酯碱性水解
（4）写出苯甲酸甲酯碱性水解的化学反应方程式。
（5）写出苯甲酸甲酯碱性水解实验装置中A的作用。
III、苯甲酸甲酯有多种同分异构体
（6）符合下列条件的结构
①可以发生银镜反应②属于芳香族化合物③不具备其它环状结构④不能与FeCl3发生显色反应；共有种。