X、Y、Z、W为四种短周期元素且原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y原子核外电子有8种不同的运动状态；Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍。用相应的元素符号及化学用语回答下列有关问题：
（1）元素X的基态原子价层电子排布图___________________________。
由X2H6、O2、KOH溶液组成的燃料电池中，负极上发生的电极反应为 。
（2）若W是第三周期中电负性最大的元素。
①W的单质与强碱溶液反应的离子方程式为： ；
②由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为： 。
③Z的最高价氧化物对应水化物能与XY2形成，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是 (写化学式)。
（3）若W的单质为淡黄色固体，且W与X可形成化合物XW2。
①XW2为 (填“极性”或“非极性”）分子；
②Z的单质在XY2气体中燃烧的现象为 。
（4）若W的一种单质分子为正四面结构，可用于制造燃烧弹和烟幕弹等。则31g该单质分子中含共价单键为 mol；某种Z—Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为 。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为 g• cm-3
天然气的主要成分是甲烷。在某平衡体系中存在CH4、H2O、CO、H2四种气体，
其平衡常数表达式为
。已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]对甲烷转化反应的影响如下图：
请回答下列问题：
（1）写出该可逆反应的化学方程式：
（2）根据图23—1判断△H0，△S0（选填“>”、“<”或“=”）。
（3）假设上述反应在恒容、恒温下进行，判断反应达到平衡状态时的标志是
| A．CO减少的化学反应速率和H2O（曲减少的化学反应速率相等 |
| B．CO、H2O（g）、CH4、H2的浓度都相等 |
| C．CO、H20（g）、CH4、H2的浓度都不再发生变化 |
| D．正、逆反应速率都为零 |
（4）在图23—2中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。
各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。
已知：①常温下，D、F、G为气体；C是日常生活中的常见金属；
②K的应用十分广泛，作为红色颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆；
③E的水溶液中加盐酸无明显现象，然后加入BaCl2溶液出现浑浊。
请回答下列问题：
（1）写出F的电子式：；
（2）写出化学式：X、Y；
（3）写出C与KOH液反应的化学方程式：；写出H的稀溶液与I反应的离子方程式：；
有X、Y、z、w四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3／4；W元素原子最外层电子数比同周期Z元素原子最外层电子数多5个电子；W和 Y不属于同一主族。
（1）画出Y原子结构示意图：；
（2）从化合价角度分析，X元素可以排在周期表中I A、VIIA和族；
（3）Z、W两种元素最高价氧化物对应水化合物相互反应的化学方程式：；
（4）已知X2单质的热值为143 kJ·g-1，试写出X2单质在Y2单质中燃烧的热化学方程式：.
已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。
请填空：
（1）H的名称是。
（2）E的两种用途是、。
（3）反应③的化学方程式是。
（4）反应④的离子方程式是。
工业制备的高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下附图是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
⑴KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_____（填代号）。
a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精
⑵上述流程中可以循环使用的物质有、（写化学式）。
⑶若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得mol KMnO4。
⑷操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________（填性质）上差异，采用____________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。