二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题。
（1）实验室可由多种途径制取SO2。
途径I：Na2SO3固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
途径II：铜与浓硫酸加热制取。
写出途径II的化学反应方程式： 。
若将Cu改为Zn，发现除得到SO2外还有得到一种气体，该气体可能为 。写出生成该气体的离子方程式 。
（2）如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
已知：2 KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。：
B的作用为： ；
C的作用为： ；
如要得到较为纯净的氯气可怎么改进该装置： 。
（3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。
通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：
①若要证明SO2的漂白性，X为 ，操作为 ，现象为 。
②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为： ，原因是 。
③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1:1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为 ，与②现象不同的原因是 （书写相应的化学方程式）。
按下图装置进行实验：
（1）实验一段时间后，可观察到锥形瓶口上方有白烟生成，请将可能观察到的其他现象补齐：；
有关化学方程式是
（2）由于气温的原因，上述实验一段时间后现象不太明显，需向锥形瓶内加入下列哪种物质才能看到明显现象（填代号）。
| A．氢氧化钠固体 | B．生石灰 | C．浓硫酸 | D．氯化铵固体 |
根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
（1）此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉淀，③，④，⑤冷却结晶。
（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品，若指针偏右边，则表示。
| A．左盘重，样品轻 | B．左盘轻，砝码重 | C．右盘重，砝码轻 | D．右盘轻，样品重 |
（3）在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于。
（4）在进行第④步操作时，有时要有玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止。
（5）所得产物中主要钾盐有、、（填化学式）。
下面是实验室制取肥皂的实验步骤：①在蒸发皿中加入8mL植物油、8mL乙醇和4mLNaOH溶液；②把盛有混合物的蒸发皿放在冷水中冷却；③在不断搅拌下，给蒸发皿中的液体微微加热，直到混合物变稠；④向混合物中加入20mL热蒸馏水，再放在冷水中冷却；⑤加入25mLNaCl饱和溶液，充分搅拌；⑥继续加热，直到把一滴混合物放到水中时，在液体表面不再形成液滴为止；⑦用纱布滤出固体物质，弃去废液。把固体物质挤干，并压成条状，晾干，即制得肥皂。
（1）上述实验的正确操作步骤是。
（2）加入乙醇的作用是什么？
（3）加入饱和NaCl溶液的作用是什么？
（4）如何检验皂化反应是否完全？。
（5）写出上述制取反应的化学方程式。
(18分)50 mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。
（1）实验目的：
（2）实验用品：烧杯（500 mL和100 mL各1只）、温度计、塑料泡沫板（或硬纸板）、泡沫塑料或纸条、（填写所缺的实验仪器）；0.50mol/L盐酸、0.55mol/L NaOH溶液
（3）实验步骤：（略）
（4）问题与结论：
①完整地做一次这样的实验，需测定次温度。
②大小烧杯间填满碎纸条、大烧杯上加盖硬纸板的作用是。
③该实验中NaOH溶液的浓度大于盐酸浓度的作用是。
④大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响：理由：
⑤改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等：所求中和热数值是否相等：。
．选择下列实验方法提纯或分离下列物质，将分离方法的序号填入表格中。
| A．萃取 | B．升华 | C．蒸发 | D．分液 E．蒸馏 F．过滤 |
| 分离或提纯的物质 |
分离方法 |
| 分离BaSO4和BaCl2溶液 |
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| 分离食盐和碘 |
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| 分离花生油和水 |
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| 从碘水中提取碘单质 |
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| 用自来水制取蒸馏水 |
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| 从溶液中获得硫酸钠晶体 |