下列有关溶液组成的描述合理的是
| A．[Al(OH)4]-与HCO3-在溶液中不能大量共存是因为二者可发生双水解反应 |
| B．酸性溶液中可能大量存在、Cl‾、SO42‾、 |
| C．HCO3‾即不能在酸性溶液中存在，也不能在碱性溶液中存在 |
| D．FeCl3溶液中可能存在：c(H+)=c(OH‾) |
下列说法中，正确的是
| A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 |
| B．△H > 0 kJ·mol-1表示放热反应，△H < 0 kJ·mol-1表示吸热反应 |
| C．1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成H2O时放出的热叫做中和热 |
| D．1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
不同的金属应选用不同的冶炼方法如：热还原法、热分解法、电解法。你认为选择的原则主要是依据
| A．金属在自然界的存在形式 | B．金属熔点的高低 |
| C．金属离子得电子的能力 | D．金属元素在地壳中的含量 |
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
| A．砹(At)为有色固体，HAt不稳定 |
| B．铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)3是两性氢氧化物 |
| C．已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 |
| D．硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差 |
在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g) 
HX(g)的平衡常数为10。则反应2HX(g)H2(g)＋X2(g)的平衡常数为（）
A 0.01 B 1 C 10 D 100
X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）
| A．Z X Y W | B．W X Y Z | C．X Y Z W | D．Z Y X W |