已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是
| A．由①知H2(g)的燃烧热为△H="-571.6" kJ·mol－1 |
| B．由①②可知同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 |
| C．反应③为中和反应的反应热，由此可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJ |
| D．利用盖斯定律可得：3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1 |
配制NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是（）
| A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 |
| B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出 |
| C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面 |
| D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容 |
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl—的物质的量之比为（）
| A．1：1：1 | B．1：2：3 | C．3：2：1 | D．3：4：3 |
把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液 分成5等份，取一份加入a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含有b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 （）
| A．0.1（b-2a） | B．10（2a-b） | C．10（b-a） | D．10（b-2a） |
粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ）
| A．③②①⑤④ | B．②③①④⑤ | C．①③②⑤④ | D．③⑤②①④ |
氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C 2AlN ＋3CO合成。下列叙述正确的是
| A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 |
B．上述反应 中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 |
| C．AlN中氮的化合价为+3 |
| D．AlN的摩尔质量为41 g |