【化学-选修2：化学与技术】水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
（1）水的净化和软化的区别是________。
（2）①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是_________。
②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是_______填字母）。
a．福尔马杯 b．漂白粉 c．氯气 d．臭氧
（3）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下：
①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加人绿矾。请解释这一做法的原因：________________________。（用必要的离子方程式和文字描述）。
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式：____________。
（4）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时
，现将等体积的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为
,则生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小浓度为____________。
实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。回答下列问题
（1） 用托盘天平应称取十水碳酸钠（Na2CO3·10H2O）晶体的质量为 。
（2） 用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的编号为(同一步骤可用多次）： B→（）→（）→（）→B→（）→（）→（）。
A、调整零点
B、将游码移至刻度尺的零刻度处
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D、称量空的小烧杯
E、将砝码放回砝码盒内
F、记录称量结果.
（3） 本实验需用的主要仪器有
（4） 若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变?
A、定容时俯视刻度线
B、没有将洗涤液转入容量瓶
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，请回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L－1。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。
②在下列实验仪器中，配制时不必使用的是 （填字母）。
A 500mL容量瓶 B 250mL容量瓶 C 胶头滴管D 250mL烧杯 E 试管
上述实验中，还必须使用 ，它的作用是 。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)？
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
b．定容时仰视刻度线
化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。
【方案一】 称取一定质量的固体样品,通过加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）下列仪器中，在灼烧固体样品时必须用到的是 (填名称)。
（2）实验中需加热至恒重的目的是： 。
（3）若加热过程中有晶体迸溅出来，则测得的结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【方案二】 称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O)
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是 。
（3）实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是 。
【方案三】 按如图所示装置进行实验：
（1）B装置内所盛试剂是 ；D装置的作用是 ；分液漏斗中 (填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17.9 g样品，实验后测得C装置增重8.8 g，则样品中Na2CO3的质量分数为 。
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是 。
某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：__________________________；
（2）写出试剂Y的名称：__________________________；
（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物．可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究．
①提出合理假设．
假设一：存在两种成分：NaHCO3和__________；
假设二：存在三种成分：NaHCO3和___________、_____________；
②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中． |
|
| 步骤2：_________________________ |
现象：_________________________ |
| 步骤3向B试管中滴加过量的稀HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液 |
若溶液变浑浊，结合步骤2中①，则假设1成立，结合步骤2中②，则假设2成立。 |
（4）已知C中有0.1mol Cl2参加反应．若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为
空气污染问题日益引起全民关注。工业生产中产生的SO2、NO等为主要污染物。根据你所学化学知识完成下列问题：
Ⅰ．（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的颗粒物。下列说法不正确的是_________（填字母序号）。
a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害
c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体
d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染
（2）SO2为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图所示气体发生装置中的_______（填下列序号字母）。
（3）为研究SO2的性质，如图在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条火准）。
下列有关说法正确的是___________
| A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
| B．湿润的品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明SO2具有漂白性 |
| C．湿润的淀粉KI－试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2 |
| D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 |
（4）一定温度下，在密闭容器中SO2与O2反应生成1molSO3气体时，放出akJ热量。
①该温度下SO2与O2反应的热化学方程式为__________________________。
②已知：2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=" -b" kJ•mol-1（a＞b＞0）
则反应NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)的△H=________________。
Ⅱ．硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需要处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中的二氧化硫的含量，采用以下方案：
实验步骤如下图流程图所示：
（1）步骤①中反应的离子方程式为____________________________。
（2）步骤②中Ba(OH)2是否足量的判断方法是____________________________。
Ⅲ．工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．
请回答下列问题．
（1）装置Ⅱ中的反应在酸性条件下进行，写出NO被氧化为NO2-的离子方程式__________。
（2）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图所示；
图中A为电源的______（填“正”或“负”）极.右侧反应室中发生的主要电极反应式为__________。
（3）已知进人装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为 0.75mol/L，要使 1m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为_______L。