(15分) 2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：
ΔH＜0。在一定温度下，在一个体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO，在t1时刻达到平衡状态。
①能判断该反应达到平衡状态的标志是 。
| A．在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO |
| B．混合气体的密度不再改变 |
| C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 |
| D．混合气体的压强不再变化 |
②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在下图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：
③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有 、 。(写出2个)
（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应C(g) + H2O(g) 
CO(g) + H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol－1
①该反应在 下能自发进行(填“高温”或“低温”)。
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为 。[已知：Ka1(H2S)=9.1×10－8，Ka2(H2S)=1.1×10－12；Ka1(H2CO3)=4.3×10－7， Ka2(H2CO3)=5.6×10－11]
（3）已知反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
| 实验组 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所需的时间/min |
||
| CO |
H2O |
H2 |
CO |
|||
| 1 |
650 |
4 |
2 |
1.6 |
2.4 |
6 |
| 2 |
900 |
2 |
1 |
0.4 |
1.6 |
3 |
| 3 |
900 |
a |
b |
c |
d |
t |
①实验1条件下平衡常数K= (保留小数点后二位)。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是 。
③该反应的ΔH 0 (填“＜”或“＞”)；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入l0mol CO、5mo1 H2O、2mo1 CO2、5mol H2，则此时v(正) v(逆)(填“＜”、“＞”或“＝”)。
8分）一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝；X、F和Y为气体单质，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B。
（1）写出下列物质的化学式：A; Y.
（2）写出反应②的离子方程式
（3）写出反应③的化学议程式
（4）常温下PH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系
D W(填“大于”“ 小于”或“等于”)
(18分)1.已知一般钾盐均为可溶性的强电解质。在某溶液中可发生下列反应：
(1)试将上述反应改写成离子议程式
（2）该离子反应的平衡常数表达式为：K=；
（3）
在水溶液中为红色，
在水溶液中为黄色。某条件下该反应建立平衡后，体系为两种离子的混合液，颜色为橙色。
若加水将其稀释，溶液颜色将偏（红、黄）原因是
；
若在在上述平衡体系的溶液中中加入硫酸钾固体体系颜色有何变化？为什么？
Ⅱ.固定和利用
,能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
某科学实验将6mol和8molH
充入一容积为2L的密闭容器中，测得H的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后数字表示对应的坐标）：
问题：
（1）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是（填答案编号）。
a.0～1min b.1～3min c.3～8min d.8～11min
(2)仅改变某一条件再进行实验，测得H的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是，曲线Ⅱ改变的条件可能是
。
（3）下列表述能表示该反应已达平衡的是（填答案编号）
a.容器内压强不再改变 b.容器内气体的密度不再改变
c.容器内气体平均摩尔质量不再改变 d.容器内各物质的物质的量相等
三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3·6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒人蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。
填写下列空白：
（1）如何检查装置A的气密性：。
（2）滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与铁粉反应要快，其原因是。
（3）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3·6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由。
（4）用该法制得的晶体中往往混有Fe（NO3）3，为了制得较纯净的FeCl3·6H2O，可将烧杯内的稀硝酸换成。
（5）若要测废铁屑的纯度，可测出从B处放出气体的体积，测量气体体积时，需待气体冷却至室温时进行，现有下列装置测定从B处放出气体的体积（忽略导管在量筒中所占的体积），应选用（填序号），理由是。
“氢能”将是未来最理想的新能源。
Ⅰ.实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。（填序号）
A．2H2（g）+O2（g）  2H2O（l）△H= －142.9kJ·mol—1 |
| B．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）△H= －285.8kJ·mol—1 |
| C．2H2+O22H2O（l）△H= －571.6kJ·mol—1 |
| D．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g） △H= －285.8kJ·mol—1 |
Ⅱ.某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤
①CaBr2+H2O
CaO+2HBr②2HBr+Hg
HgBr2+H2
③HgBr2+_____
______________ ④2HgO
2Hg+O2↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：____________。
根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：______________。
Ⅲ.利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。（提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O）
完成下列反应的化学方程式：
反应①__________________________；反应②__________________________。
此法制取氢气的最大优点是_______________________________________________。
Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） 
CO2（g）+ H2（g）; △H<0。
在850℃时，K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x mol H2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。
（3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅴ.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。
（1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是；
（2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体g；
（3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是，其物质的量之比是；
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式
甲状腺激素对于人和高等动物具有极其重要的生理作用，下图是关于碘及其化合物与甲状腺素的转化网络图示。
（1）请写出在强酸性条件下，由KI和KIO3反应制得I2的离子方程式：。
（2）上述图示中，碘元素发生氧化反应的过程有（填序号）。
（3）制备KIO3的方法较多：利用③的原理是I2在一定条件下还原KclO3，写出该反应的化学方程式：。
（4）利用①的原理是以石墨为阳极，不锈钢为阴极，K1溶液为电解质溶液（混有K2Cr2O7）电解，总反应方程式为
试写出阴极反应方程式：。