某强酸性溶液中仅含有Ba2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-等离子中的一种或几种，取溶液进行下列连续实验，实验内容如下：
请指出下列说法正确的是
| A．沉淀C可能是单一组分，也可能是混合组分 |
| B．根据沉淀F可推测溶液X中一定含有Fe3+ |
| C．以上实验无法确定溶液X中是否含有NO3- |
| D．溶液I与溶液G混合，会产生气体和红褐色沉淀 |
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4︰3， Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 （）
| A．W、Y、Z的氢化物稳定性顺序可能是W>Z>Y |
| B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序Z<Y<X<W |
| C．Z的氧化物对应水化物的酸性一定强于W氧化物对应水化物的酸性 |
| D．Z的某种氧化物可以做新型消毒剂 |
将某200ml MgCl2、K2SO4 、(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol氯化钡溶液，刚好使硫酸根沉淀完全，继续加入含b mol硝酸银溶液，刚好使氯离子沉淀完全，另取一份加入含c mol氢氧化钠的溶液，恰好完全反应，则该溶液中的钾离子
的浓度为（）
| A．10（b+2a-c） | B．（2b-c）/0.3 | C．（2b-a+c）/0.3 | D．10（b-c） |
将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体336mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g，则m1-m2为（）
| A．5.76 | B．2.88 | C．1.44 | D．4.32 |
已知
与足量的2mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（）
| A．反应中硫酸作氧化剂 |
| B．中硫元素被氧化 |
| C．1mol完全反应转移0.5mol电子 |
| D．刺激性气味的气体是氨气 |
氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质丙和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物M，该物质溶于氢氧化钠溶液。化合物乙是工业制取硝酸的原料之一，乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丁。下列说法正确的是（）
| A．工业上制备单质丙的方法是电解其氯化物 |
| B．丙丁元素形成化合物可用于制作新型陶瓷 |
| C．甲与水的反应中，水做还原剂 |
| D．单质丙也可以与氢氧化钠反应，并生成白色沉淀物M |