某溶液中可能含有Na+、K+、AlO2－、CO32－、SO32－、Cl－中的若干种离子。某同学设计并完成了如下实验：
已知：AlO2－+HCO3－+H2O==Al(OH)3+CO32－
根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
| A．沉淀2放置在空气中，若质量增加，试样中肯定存在SO32－ |
| B．试样溶液中加入稍过量的NH4Cl溶液能得到与沉淀1成分相同的物质 |
| C．上述流程步骤（1）（2）（3）的顺序改为（3）（2）（1），可能会获得相同的实验现象 |
| D．试样溶液中肯定存在AlO2－、Cl－，其中Na+、K+至少存在1种 |
向硫酸铝铵溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A．NH4+ + SO42—+ Ba2+ +OH— BaSO4↓+ NH3·H2O |
| B．2Al3+ + 3SO42—+3Ba2+ +6OH—3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ |
| C．Al3+ + 2SO42—+ 2Ba2+ + 4OH—2BaSO4↓+ AlO2—+ 2H2O |
| D．NH4++Al3+ +2SO42—+2Ba2+ +4OH—2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O |
W、X、Y、Z、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，W的原子半径是所属周期中最大，X元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Y元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，Z元素与Y元素同主族，R元素原子与X元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述中，错误的是
| A．分别由Y、Z组成的单质一定都为原子晶体 |
| B．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 |
| C．Y、Z、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞Z＞Y |
| D．X的氢化物比R的氢化物稳定，X的氢化物熔沸点比R的氢化物低 |
下列实验装置设计，能达到目的的是
A． B． C． D．
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是
| A．a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－ |
| B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－ |
| C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－ |
| D．d点对应的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+ |
下列说法中，正确的是
| A．用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液浓度，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则滴定结果偏低 |
| B．配制0.1mol/LNaOH溶液时，用潮湿的烧杯称量NaOH固体，对配制结果无影响。 |
| C．测定镀锌铁皮镀层厚度实验，当表面镀层反应完后需将铁皮用水洗，然后用酒精灯高温灼烧冷却后称量，以减少实验误差。 |
| D．测定小苏打中Na2CO3含量的方案：取a(g)样品与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，增重b(g)。 |