(10分)化合物I是一种药物合成中间体，与I相关的反应如下：
根据以上信息回答下列问题。
（1）写出A中所含官能团的名称 ；B→C的反应类型是 。
（2）写出D→E的化学方程式 。
（3）工业上用B与O2在催化剂条件下生产环氧乙烷，化学反应方程式为 。
（4）实验室取1.96g G完全燃烧，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.68g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加0.72g。G的分子式是 。
（5）已知化合物I分子式中碳原子数为13，则化合物H的结构简式是 。
分一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）反应开始到平衡，用Z表示的反应速率为 mol·L－1·s－1，Y的转化率 。
（2）该反应的化学方程式为 。
（3）10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：
则下列说法符合该图像的是________________。
| A．t1时刻，增大了X的浓度 |
| B．t1时刻，升高了体系温度 |
| C．t1时刻，缩小了容器体积 |
| D．t1时刻，使用了催化剂 |
工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2
CH3OH+H2O。请回答下列问题：
（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示：
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式__ ，该反应的△S____________0（填“>”或“<”或“=”），在_______________情况下有利于该反应自发进行。
（2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应__ （选填编号）。
| A．一定向正反应方向移动 |
| B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小 |
| C．一定向逆反应方向移动 |
| D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 |
（3）若反应的容器容积为2．0L，反应时间4．0 min，容器内氢气的质量减少了4.8g，在这段时间内CO2的平均反应速率为 。
合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=-93．0kJ/mol
某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下
| 时间/h 物质的量/mol |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| N2 |
2．0 |
1．83 |
1．7 |
1．6 |
1．6 |
| H2 |
6．0 |
5．49 |
5．1 |
4．8 |
4．8 |
| NH3 |
0 |
0．34 |
0．6 |
0．8 |
0．8 |
①0~2 h内，v（N2）= 。
②平衡时，H2的转化率为_________________
③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3比的浓度与上表中相同的为 （填选项字母）。
A．a=l、b=3．c=0 B．a=4、b=12、c=0
C．a=0、b=0．c=4 D．a=l、b=3、c=2
二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－a kJ·mol－1（a＞0）， 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是__________（填编号）
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变
②计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。（保留两位有效数字）。若改变条件 （填选项），可使K＝1。
A．增大压强
B．增大反应物浓度
C．降低温度
D．升高温度
E．加入催化剂
分工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），△H=﹣92.44kJ/mol；回答下列问题：
①写出该反应的化学平衡常数表达式：K= ．随着温度的升高，K值 。（填增大、减小、不变）．
②平衡常数K值越大，表明 （填序号）．
| A．N2的转化率越高 | B．NH3的产率越大 |
| C．原料中N2的含量越高 | D．化学反应速率越快 |