双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，对该装置及其原理判断错误的是
| A．c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜 |
| B．A溶液为硫酸，B溶液为氢氧化钠 |
| C．a气体为氢气，b气体为氧气 |
D．该电解反应的总方程式为：2Na2SO4＋6H2O 2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑ |
已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是( )
| A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1 |
| B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1 |
| C．所加的烧碱溶液pH＝13 |
| D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1 |
某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
| A．该反应为吸热反应 |
| B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小 |
| C．升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动 |
| D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变 |
常温下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是( )
| A．弱碱的浓度大于强酸的浓度 |
| B．反应完全后的溶液呈碱性 |
| C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ |
| D．反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L－1 |
实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：
＝10－12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是( )
A．c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B．c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(H＋)>c(A－)>c(OH－)>c(B＋)
D．c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是( )
| A．酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次 |
| B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 |
| C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 |
| D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 |