【改编】电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知: 3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O，下列说法正确的是
| A．右侧发生的电极方程式： 4OH— -4e— =2O2 ↑+ 2H2O |
| B．电解结束时，右侧溶液中不含有IO3— |
| C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O＝KIO3+3H2↑ |
| D．左侧为阳极，右侧为阴极，电子由右侧Pt电极通过电源流向左侧Pt电极上 |
以NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
| A．53g碳酸钠中含NA个CO32— |
| B．0.1molOH—中含NA个电子 |
| C．1.8g重水(D2O)中含NA个中子 |
| D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子 |
某温度下，在100 g水中加入mg CuSO4或加入ng CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合 ( )
A．m= |
B．m= |
C．m= |
D．m= |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA |
| B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA |
| C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NA |
| D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA |
代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
A．9g重水所含有的电子数为 |
| B．1mol MgCl2中含有离子数为 |
C． 氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为 |
D．1molC10H22分子中共价键总数为 |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
| A．△H1＞△H2＞△H3 |
| B．△H1＜△H3＜△H2 |
| C．△H1＝△H3＞△H2 |
| D．△H1＞△H3＞△H2 |