【改编】常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是
A．物质的量浓度相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c(OH—)大小：③＞②＞①
B．往氯化铵溶液中加水，
的值变大
C．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则充分反应后的混合液：2c(OH－)＝2c(H+)＋c(HA)－c(A－)
D．Ca(ClO) 2溶液中通入少量CO2，溶液的导电性和酸性均增强
下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是
| 选项 |
离子组 |
加入试剂 |
加入试剂后发生反应的离子方程式 |
| A |
Fe2＋、NO 、K＋ |
稀硫酸 |
3Fe 2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O |
| B |
Fe3＋、I－、ClO－ |
氢氧化钠溶液 |
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ |
| C |
Ba2＋、HCO、Cl－ |
氢氧化钠溶液 |
HCO＋OH－===CO ＋H2O |
| D |
Al3＋、Cl－、NO |
过量氢氧化钠溶液 |
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ |
在下述条件下，一定能大量共存的离子组是
A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO |
B．含有大量NO 的水溶液中：NH 、Fe2＋、SO 、H＋ |
C．C(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO 、Br－ |
| D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋ |
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
| A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+ |
| B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑ |
| C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ |
D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑ |
图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是
| 选项 |
X |
Y |
Z |
 |
| A |
胶体 |
混合物 |
淀粉溶液 |
|
| B |
化合物 |
酸性氧化物 |
一氧化氮 |
|
| C |
气态氢化物 |
化合物 |
液溴 |
|
| D |
强电解质 |
强酸 |
硫酸 |
NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )
| A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA |
| B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA |
| C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA |
| D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA |