【原创】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是：
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
向溶液X中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 |
产生白色沉淀 |
溶液中一定含有SO42－ |
| B |
向溶液X中通入过量二氧化碳气体 |
产生白色沉淀 |
溶液中一定含有SiO32－ |
| C |
向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润蓝色石蕊试纸置于试管口附近 |
试纸不变红 |
原溶液中无NH4+ |
| D |
向溶液X中加入氨水 |
有白色沉淀生成后沉淀不消失 |
溶液X中一定含有Al3+ |
下列说法正确的是
| A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大 |
| B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大 |
| C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 |
| D．使用催化剂，降低反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大 |
在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是
| A．减小C或D的浓度 | B．充入“惰性气体” |
| C．减小B的浓度 | D．升高温度 |
反应4NH3＋5O2
4NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是
| A．v(O2)＝0.125mol·(L·s)－1 | B．v(NO)＝0.01mol·(L·s)－1 |
| C．v(NH3)＝0.01 mol·(L·s)－1 | D．v(NH3)＝0.2 mol·(L·s)－1 |
下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是
下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是
| A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 |
| B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 |
| C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 |
| D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 |