【原创】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是：
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
向溶液X中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 |
产生白色沉淀 |
溶液中一定含有SO42－ |
| B |
向溶液X中通入过量二氧化碳气体 |
产生白色沉淀 |
溶液中一定含有SiO32－ |
| C |
向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润蓝色石蕊试纸置于试管口附近 |
试纸不变红 |
原溶液中无NH4+ |
| D |
向溶液X中加入氨水 |
有白色沉淀生成后沉淀不消失 |
溶液X中一定含有Al3+ |
硫酸硫酸钠可作为脱氧剂，已知25.0mL0.100 mol•L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成
| A．S2- | B．S | C．SO42- | D．SO32- |
将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X、Y分别可能是
| A．铝和烧碱溶液 | B．钠和氯化铝溶液 | C．过氧化钠和氯化亚铁 | D．锌和稀硫酸 |
下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是
| A．64g二氧化硫中的氧原子数和标准状况下22.4L二氧化碳中的氧原子数 |
| B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)和100mL1mol/L氯化钾溶液中c(Cl-) |
| C．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量 |
| D．20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度和10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度 |
在Na2O2与水反应中，叙述正确的是
| A．O2是还原产物 |
| B．NaOH是氧化产物 |
| C．Na2O2中，-1价的氧既得电子，又失电子 |
| D．Na2O2是氧化剂，水是还原剂 |
下列说法错误的是
| A．铝制品在生活中非常普通，这是因为铝非常不活泼 |
| B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护 |
| C．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2 |
| D．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属 |