黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6－羟基黄酮衍生物的合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）化合物B中的含氧官能团为 和 （填名称）。
（2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、 和 。
（3）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为 。
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢。
写出该同分异构体的结构简式： 。
（5）已知：
。
根据已有知识并结合相关信息，写出以
和CH3COOH为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
[化学—选修5：有机化学基础]化合物H的分子中含有醛基和酯基。H可以用C和F在一定条件下合成（如图）：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱中有三组峰；且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2。
②
。
③化合物D苯环上的一氯代物只有两种。
④通常同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
（1）A的化学名称_____________________；
（2）B的结构简式为_____________________；
（3）D生成E的化学方程式为_____________________，该反应类型为______________；
（4）F的结构简式为______________；
（5）H在一定条件下反应生成高聚物的化学方程式为______________；
（6）F的同系物G比F相对分子质量大14，G的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②不能使FeCl3溶液显色，共有_______种（不考虑立体异构）。G的一个同分异构体被酸性高锰酸钾溶液氧化后核磁共振氢谱为两组峰，且峰面积比为2:1，写出G的这种同分异构体的结构简式为________。
A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。
| B |
||
| F |
（1）BF2的结构式为____________。
（2）D和F的氢化物中沸点较高的是_________（填化学式）。
（3）实验室制取G2气体的离子方程式为______________。
（4）在微电子工业中，C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____________________。
（5）FD2气体通入BaCl2和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为___________________________________________________。
（6）火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为_______________________.
(7)上述元素可组成盐Q：CA4E(FD4)2。向盛有20mL0.5mol/LQ溶液的烧杯中加入12mL2.0mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_________。
【化学—选修5：有机化学基础】
对乙酰氨基苯酚M(
)是最常见的消炎解热镇痛药，用于治疗感冒发烧和关节痛等。M的一种合成路线如下：
已知：①X、Y、T分子的核碰共振氢谱只显示1组峰，且X能使溴水褪色；
②
。
（1）X、Y的结构简式为______________、_____________________；
（2）Ⅲ的反应类型为_______________，Ⅵ的反应方程式为________________；
（3）M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________________；
（4）M有多种同分异构体，其中一类与J互为同系物且氮原子与苯环直接相连，此类同分异构体共有_____种；另一类同分异构体同时满足下列条件①属于对位二取代苯且苯环上连有—NH2；②能发生水解反应；③核碰共振氢谱有4组峰。写出其中一种同分异构体的结构简式_________________。
【化学—选修2：物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为________；
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和_______；
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型_______；
（4）化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_______；
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为________，晶胞中A原子的配位数为_______；列式计算晶体F的密度_______。
酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料。酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖。酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用，乳酸的结构为：
。工业上它可由乙烯来合成，方法如下：
（1）D的结构简式 ，所含的官能团的名称是 。
（2）写出下列转化的化学方程式：
①A的生成 。
②C的生成 。
③B的生成 。
④D→E 。