【改编】(18分)能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。
（1）利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下前实现如下变废为宝的过程：
mCeO2
(m-x)CeO2
xCe+xO2
(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2
mCeO2+xH2+xCO
上述过程的总反应平衡常数表达式为 。该反应能量转化方式为 。
（2）CH3OH、O2和KOH溶液构成的燃料电池的负极电极反应式为 。该电池反应可获得K2CO3溶液，某温度下0.5molL-1 K2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二级水解，则CO32- +H2O
HCO3-+OH-的平衡常熟Kh= 。
（3）氯碱工业是高耗能产业，下列将电解池与燃料电池相组合的工艺可以节能30％以上。
①电解过程中发生反应的离子方程式是 ，阴极附近溶液PH (填“不变”、“升高”或“下降”)。
②如果粗盐中SO42-含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO42-，证明SO42‾已经完全沉淀的方法是 。
现代工艺中更多使用BaCO3除SO42-，请写出发生反应的离子方程式 。
③图中氢氧化钠溶液的质量分数a％ b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料电池中正极上发生的电极反应为 。
（1）写出下列反应的离子方程式：
①Ba（OH）2和CuSO4 ____________________________________．
②CuO和H2SO4 _____________________________________．
（2）写出一个能实现下列离子反应的化学方程式：
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu _______________________________________．
②CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O ________________________________________．
（1）标准状况下，5.6LSO2的质量为_______克，共含有________个原子．
（2）质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_______（填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______________．
（3）用托盘天平称取5.0g CuSO4•5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为_____________．
在120 ℃时分别进行如下四个反应：
| A．2H2S（气体）＋O2=2H2O＋2S↓ |
| B．2H2S（气体）＋3O2=2H2O＋2SO2 |
| C．C2H4（气体）＋3O2=2H2O＋2CO2 |
| D．C4H8（气体）＋6O2=4H2O＋4CO2 |
（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前＝d后和p前>p后的是________；符合关系式d前＝d后和p前＝p后的是________(填写反应的序号)。
（2）若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前>d后和V前<V后的是________；符合d前>d后和V前>V后的是________(填写反应的序号)。
（3）一定温度和压强下，混合气体对氢气的相对密度为21，则C2H4和C4H8的体积比为，混合气体中C2H4的质量分数为。
松花蛋腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用。
（1）腌制松花蛋的配料用水调制时，发生的主要反应的化学方程式有（不考虑黏土中物质可能参与的反应）
。
（2）松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤后，滤液中肯定大量含有的溶质为和，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。
（3）某同学设计如下表所示实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
| 实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
| ①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液 |
若出现白色沉淀 |
滤液中含Ca(OH)2 |
| 若无白色沉淀 |
滤液中无Ca(OH)2 |
|
| ②取少量滤液，。 |
若出现。 |
滤液中含Na2CO3 |
问题讨论：在什么情况下可以不必做实验②就可以得出结论？。
甲、乙、丙三种物质有如下图所示的转化关系。
I．若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸。
（1）写出甲→乙的化学方程式：。
（2）乙→丙时所需另一种反应物中，一定含有和氧元素。
Ⅱ．若甲为碳酸钙，丙为氯化钙。
（3）乙可以是。
Ⅲ．已知难溶性的碱受热会分解生成相应的金属氧化物和水。若甲是铁锈的主要成分，乙的溶液呈黄色。
（4）甲→乙还需要的试剂可以是。
（5）写出乙→丙的化学方程式：。