【化学与技术】氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。请回答下列问题：
（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产 为基础的工业体系。
（2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，加入下列试剂的顺序合理的是 (填下列各项中序号)。
a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡
b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡
d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
（3）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：
| 成分 |
NaCl |
Mg(OH)2 |
CaCO3 |
BaSO4 |
其他不溶物 |
| 质量分数(％) |
15～20 |
15～20 |
5～10 |
30～40 |
10～15 |
利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
①酸洗过程中加入的酸为 ，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是 。
②过滤所得滤渣的主要成分为 。
③根据图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为 。
④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是 。
(10分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ，
向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是 ；
(2)现将0．04 mol·L-1HA溶液和0．02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液
中c(Na＋) c(ＣN－)(填“<”、“＝”或“>”)，你得出该结论的依据是 ；
②若HA为CH３COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。
(14分)下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=
它所对应的化学反应为：
(2)已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
C(s)+C02(g) 
2C0(g) △H>O，K1 ①
CO(g)+H20(g)H2(g)+C02(g)，K2 ②
C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g)，K3 ③
则K1、K2、K3，之间的关系是： 。
反应①的平衡常数K随温度的升高而 (增大／减小／不变)。
一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
简述理由：
(3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。对反应N2O4(g) 2N02(g) △H>O，在温度为T1、T2时，平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
(4)如果(3)中的反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N204、N02的量)，反应速率v与时间t关系如右图所示。图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段时间是。
(10分)、Ⅰ：(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％一30％的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是。
Ⅱ：探究家庭制备次氯酸钠溶液的发生器如右图，原理是用石墨做电极电解饱和食盐水。
(1)若通电后，为使氯气被全部吸收，则电源的a极的名称是。
(2)电解饱和食盐水的离子方程式为，所得的次氯酸钠溶液中加入几滴石蕊试液，观察到的现象是 ，
用离子方程式和简要文字说明理由。
在一定温度和压强下，有如下反应：
，将
放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为
。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的体积为80L，请回答下列问题：
（1）达平衡时
的转化率为______________；
（2）若起始时加入
、
，且
，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a=_______，b=_______。
（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L，起始时加入
、
和
，反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为______________，x、z应该满足的关系式为_____________________。
恒温下，将
与
的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
（1）若反应进行到某时刻
时，
，则a=_______。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中
的含量（体积分数）为25%，平衡时
的物质的量__________。
（3）原混合气体中，
__________。
（4）达到平衡时，和
的转化率之比，
__________。