下列说法正确的是
| A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大 |
| B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)] |
| C．在高锰酸钾溶液中，H+、K+、SO42－、葡萄糖分子可以大量共存 |
| D．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl |
将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(H+)=0.84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6.0mol/L的NaOH溶液的体积为
| A．100mL | B．160mL | C．240mL | D．307mL |
7000C时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)；反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)
| 反应时间/min |
n(CO)/mol |
n(H2O)/mol |
| 0 |
1.20 |
0.60 |
| t1 |
0.80 |
|
| t2 |
0.20 |
下列说法中正确的是
A．反应在t1 min内的平均速率为υ(CO2)= 
mol·L-1·min-1
B．到t1 min时，反应未达平衡状态
C． 保持7000C不变，向平衡体系中再通入0.60molCO和0.30 molH2O，达到新平衡时与原平衡相比，CO转化率增大，H2的体积分数增大
D．温度升至8000C时，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为放热反应
下列说法中正确的是
A．若M度T0C时水的离子积常数为KW在该温度下的中性溶液中c(H+)= mol/L |
| B．25℃时HCl溶液中的c(H+)一定大于25℃时NH4Cl溶液中的c(H+) |
| C．1mol/LCH3COOH溶液和1mol • L-1KOH溶液等体积混合，混合溶液中c(K+)=c(CH3COO-) |
| D．pH =5.7的 NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-) |
亮菌甲素为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎治疗，其结构简式如右下图,下列有关叙述中正确的是
| A．分子中所有碳原子不可能共平面 |
| B．1mol亮菌甲素与溴水反应最多消耗3molBr2 |
| C．1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2molNaOH |
| D．1mol亮菌甲素在一定条件下可与6molH2发生加成反应 |
原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族；Y 的单质是最硬的物质；Z、W的单质为空气的主要成分。下列腿中正确的是
| A．X、M可以形成MX型离子化合物 |
| B．Y、Z、W三种元素的气态氢化物的沸点依次降低 |
| C．M2W2与X2W2的晶体是同种类型的晶体 |
| D．原子半径：M>W>Z>Y>X |