水杨酸甲酯对多种细菌的繁殖和黏附有抑制作用，也是安全、有效的植物生长调节剂。实验室制备水杨酸甲酯装置示意图和有关数据如下：
反应原理：
实验步骤：
①在干燥的三颈烧瓶中入7.0g水杨酸、30mL（0.64moL）甲醇、3mL浓H2SO4和2～3片碎瓷片，在85～95 ℃下加热回流（如图甲）；
②1.5h后将回流装置改为蒸馏装置，水浴加热（如图乙）；
③余下的反应液冷却至室温，依次用水、碳酸钠溶液和水洗涤，后再分离（如图丙）；
④分出的产物加入少量无水CaCl2固体，静置片刻后过滤，
⑤对滤液蒸馏纯化，收集221～224℃馏分，得水杨酸甲酯6.1g。
⑥其它量不变，改用2mL浓H2SO4重复上述操作，得水杨酸甲酯5.5g.
回答下列问题：
（1）甲中所用三颈烧瓶应选用 ，
| A．100mL | B．150mL | C．250mL | D．500mL |
（2）整个实验两次用到蒸馏装置，第一次用蒸馏装置的目的是： 。
（3）步骤③中所用到的玻璃仪器的名称是 ；
（4）本实验甲醇要过量，其目的是 ，
（5）步骤③要进行两次水洗，如果没有进行第二次水洗，可能的后果是 。
（6）浓H2SO4的用量为3mL时，水杨酸甲酯的产率是 ，
（7）该实验中，浓硫酸主要表现了 性质。
碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂。
（1）甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1 mol·L－1HCl的反应速率。
① 该反应的化学方程式为_________。
② 设计两种实验方案：
方案一：通过测量_________和__________计算反应速率
方案二：通过测量_________和__________计算反应速率
③ 配制250mL 0.1 mol·L－1HCl：量取___________mL 10 mol·L－1HCl加入烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入__________中，洗涤，定容，摇匀。
（2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响。
限选试剂与用品：0.1 mol·L－1HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表
① 设计实验方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
② 拟定实验表格，完整体现实验方案。（表格列数自定；列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据；数据可用字母a、b、c等表示）
| 物理量 实验序号 |
V（0.1mol/L HCl）/mL |
…… |
实验目的：实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响 |
|
| 实验1 |
…… |
|||
| 实验2 |
…… |
|||
| 实验3 |
…… |
乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：
| 物质 |
乙醛 |
乙酸 |
甘油 |
乙二醇 |
水 |
| 沸点 |
20.8℃ |
117.9℃ |
290℃ |
197.2℃ |
100℃ |
请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）________________；
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置。在实验开始时温度计水银球的位置应在___________，目的是_____________________________；当试管A内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在___________________。
（3）烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可）。
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是____________。（填字母）
a．pH试纸b．碳酸氢钠粉末
c．红色石蕊试纸d．银氨溶液
亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。兴趣小组用如下装置制NaNO2 (夹持和加热装置已省略)。已知：2NO+Na2O2 = 2NaNO2；2NO2+Na2O2 = 2NaNO3。
（1）仪器甲的名称是____；
装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为。
（2）B装置的作用是。
写出所发生主要反应的化学方程式①；
②。
（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是（填字母）。
A．浓H2SO4B．碱石灰C．无水CaCl2
（4）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为____ _________。
(12分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2++、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）步聚⑤步实验操作需要的玻璃仪器有烧杯、_____ ____、__ ___。
（2）步聚④步中，相关的离子方程式是、。
（3）步聚②中，判断加入BaCl2已过量的方法是：。
（4）除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的先后顺序还可以是(用化学式填写,只填一种情况 )
→ →
（5）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是（请写出其中一个离子方程式） 。
(15分) 现用98％浓硫酸(密度1.84g/mL)配制100mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒。请回答下列问题：
（1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外，还需贴上的标签是___________。
（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有 ,使用之前首先必须进行。
（3）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL。
（4）稀释时，一定要将沿器壁慢慢倒入中并不断搅拌.
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”、“无影响”）
| A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 |
| B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 |
| C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 |
| D．定容时俯视溶液的凹液面 |
E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线