运用化学反应原理分析解答以下问题
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通人6 mol CO2、6 molCH4，发生如下反应：CO2(g)+CH4(g) 
2CO(g)+2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：
| 物质 |
CH4 |
CO2 |
CO |
H2 |
| 体积分数 |
0.1 |
0.1 |
0.4 |
0.4 |
①此温度下该反应的平衡常数K=___________.
②若再向容器中同时充入2．0molCO2、6．0 molCH4、4．0 molCO和8．0 molH2，则上述平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：
已知：①NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH= —41.8KJ·mol-1
②2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= —196.6KJ·mol-1
①写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式__________。
②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充人NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO和NO2的浓度之比为3：1，则NO2的平衡转化率是_________。
（3）常温下有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3.H2O。
①有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是_________（用离子方程式解释）
②上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
③向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/ c(OH-)的值_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
④若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_________④的体积（填“大于”小于”或“等于”）
⑤将10 mL溶液③加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的c( H＋)=___________。
（1）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的族。
（2）现有甲、乙两种元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素与碘元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是（）。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。
请回答下列问题：
（1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为；
（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应生成无毒物质，化学方程式为；其中的氧化剂是（填化学式）。
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（4）检验W气体的方法是。
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜
硫酸铁
（2）写出下列反应的离子方程式
硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合
碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合
① 0.4mol NaCl的质量为g，64g氧气的含氧原子数目为。
②在标准状况下，44.8L NH3的物质的量为，与克H2S的物质的量相等。
③1.5mol SO2与 g SO3含有相同质量的氧元素。等质量的CO与CO2含氧元素质量比为。
可以通过现象来区别溶液和胶体。能使胶 体聚沉的方法（只需写出其中一种）：。