下列化学方程式或离子方程式正确的是
| A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O |
| B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2－ ＋2H2O |
| C．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O |
下列各装置中都盛有0.1 mol·L－1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是
| A．③①④② | B．②①④③ | C．①②③④ | D．①②④③ |
室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的离子是
| A．Cl－ | B．HCO3－ | C．Na＋ | D．NO3－ |
对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是
| A．增加某反应物的质量 | B．使用催化剂 |
| C．降低反应体系的压强 | D．升高温度 |
对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是
| A．硝酸为弱电解质 |
| B．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3 |
| C．向该溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钡溶液，混合后溶液pH=7 |
| D．该溶液中水电离出的c(H＋)=1×10－13 mol/L |
25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 |
| C．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱 |
| D．将水加热，KW增大，pH不变 |