下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系。
（1）2-甲基丁烷和丁烷
（2）正戊烷和2,2-二甲基丙烷
（3）间二甲苯和乙苯
（4）1-己烯和环己烷
在一容积固定的密闭容器中进行的反应：N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g),，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n m
ol N2的同时生成2n mol NH3
②氨的生成速率与氨的分解速率相等
③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1∶3∶2的状态
④N2、H2、NH3浓度相等
⑤断开1个N≡N键的同时有6个N-H键形成
⑥混合气体的密度不再改变的状态
⑦混合气体的压强不再改变的状态
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑨反应放出的热量等于反应吸收的热量
(4分)非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO29.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为，其最高价为，与上下左右相邻元素比较，R的最高价氧化物的水化物酸性比弱。用
形式表示该元
素的原子。
下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是
①燃烧②炸药爆炸③酸碱中和④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败
⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应⑦铁粉与稀盐酸反应
在4L体积不变的密闭
容器中充入6molA气体和5molB气体，发生反应：
3A (g) + B (g)
2C (g) + x D (g)， 2分钟后反应达到平衡，生成了2molC，经测定D的浓度为0.25mol·L－1， 求：
(1) x= 。
(2) 用B表示的2分钟内的平均反应速率______________________。
（3）达到平衡时
，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前压强比为。
（4）达到平衡状态时B的转化率为。
右下图是以Zn和Cu为电极，稀硫
酸为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
| Date:2011.03.06 实验后的记录： ①Zn为阳极，Cu为阴极 ②H+向负极移动 ③电子流动方向Zn→Cu ④Cu极有H2产生 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。 ⑥正极的电极反应式：Zn-2e- =Zn2+ |
（1）在卡片上，叙述合理的是__________________（填序号）。
（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是__
__________________________________________________。
（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因________________。
（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测_________（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是__________________（用电极方程式表示）。