已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)
N2O4(g) △H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是 ；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。
（2）①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)= mol·L-1·min-1。
②反应2NO2(g) 
N2O4(g)在b点的平衡常数K(b)= 。
③反应2NO2(g) N2O4(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系：K(d) K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（3）①据图分析，在25 min时采取的措施是 （填序号）。
| A．加入催化剂 | B．缩小容器体积 |
| C．加入一定量的NO2 | D．加入一定量的N2O4 |
②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是 。
(10分)A～F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：
| 元素 |
原子结构或性质 |
| A |
生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 |
| B |
二价阳离子与Ne原子具有相同的电子层结构 |
| C |
形成化合物种类最多的元素，其单质为固体 |
| D |
地壳中含量最多的元素 |
| E |
与D同主族 |
| F |
与E同周期，且最外层电子数等于电子层数 |
（1）A的某种氯化物的浓溶液可用于制作印刷电路铜板，反应的离子方程式为：________________。
（2）CD2分子中化学键的类型是_______________；其与上述某元素形成的物质发生置换反应的化学方程式是______________________。
（3）F的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
（4）由B、D两种元素形成的化合物的电子式为。
(8分)在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)(正反应为放热反应)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）如图中表示NO2变化曲线的是 。用O2表示从0 s～2 内该反应的平均速率v＝ mol/(L·s)。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是 .
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v(NO)逆＝2v(O2)正 d．容器内密度保持不变
（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
某化学反应的反应物和产物如下：Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2+NaAlO2
（1）该反应的氧化剂是_____________。
（2）该反应的氧化产物是______________。
（3）反应过程中转移5 mol e-，生成标准状况下N2的体积__________ L。
（4）配平该反应的化学方程式：___Al+____NaNO3+___H2O＝______Al（OH）3+____N2+___NaAlO2。
下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物，A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，它们的转化关系如下：（有些反应的条件和部分产物未注明）
（1）上述反应中属于氧化还原反应的是（填写序号）；
（2）写出下列物质化学式：B，D，F；
（3）写出反应的化学方程式：A+甲；
（4）H在空气中很容易被氧化成I，该过程的实验现象是；将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是。
钠的化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题：
（1）碳酸氢钠俗称，水溶液呈性。碳酸氢钠粉末可用于治疗胃酸（0.2%-0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式是；
（2）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3溶液，（填“能”或“不能”）用足量的澄清石灰水，原因是_______________用离子方程式表示）；等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量稀盐酸反应产生气体的物质的量之比；
（3）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，写出化学反应方程式，并用双线桥法标电子转移的方向和数目；若有5. 6L水蒸气通过一 定质量的过氧化钠粉末后，气体体积减小到4.48 L，则气体的成分是，气体的总质量是。（气体体积已折算成标准状况）