(16分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）已知拆开1 mol H2、1 mol O2和液态水中1 mol O—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH3OH(g)的燃烧热为627 kJ·mol－1。
则CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(l) ∆H＝ kJ·mol－1
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(l)
①该反应平衡常数表达式K＝ 。
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的∆H 0，(填“＞”或“＜”)。
若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是 。
| A．二氧化碳的浓度 | B．容器中的压强 |
| C．气体的密度 | D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比 |
（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2＋刚好完全沉淀时，则溶液中c(CO32－)＝ 。[已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10－9]
（4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：请写出电解过程中Y 电极附近观察到的现象 ；当燃料电池消耗2.8 L O2(标准状况下)时，计算此时：NaCl溶液的pH= (假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、加热分解 B、结晶法 C、分液法 D、蒸馏法 E、过滤法 F、萃取法
（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物
（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（溶解度差异很大）
（3） 分离水和汽油的混合物
（4） 分离四氯化碳（沸点为76．75°C）和甲苯（沸点为110．6°C）
（5） 从碘水中提取碘
（6） 除去生石灰中混有的石灰石
有机推断题（共6分）
有一烃A，能发生如下图所示的一系列转化:
已知两个E分子间可发生缩合反应生成环状化合物C6H8O4，试解答下列问题:写出A和E的结构简式_____________、______________
在反应①—⑦属于取代反应的有______________________
写出下列反应的化学方程式:
反应①_________________________
反应④_________________________
反应⑦_________________________
填空题（共9分）下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
| 元素 |
有关信息 |
| A |
元素主要化合价为-2，原子半径为0．074nm |
| B |
所在主族序数与所在周期序数之差为4，同周期主族元素中原子半径最小 |
| C |
原子半径为0．102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| D |
最高价氧化物对应水化物，能按1:1电离出电子数相等（10个电子）的阴阳离子 |
| E |
原子半径为0．075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X |
写出A、E两种元素符号 、 。
画出B原子的核外电子排布式： ；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式： 。
29．盐X水溶液显 （选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因： 。
30．D2CA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为 。
31．已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为 ，Y所含的化学键为 。
（a）极性键 （b）非极性键（c）离子键
填空题（共6分）
有下列八种晶体：
①水晶 ②干冰 ③氟化钠 ④固态氩 ⑤金属铝 ⑥碳化硅 ⑦氢氧化钠 ⑧白磷
试回答：直接由原子构成的晶体是__________________。
含有共价键的晶体是___________________。
25．含有阳离子的晶体是______________，含有阴离子的晶体是________________。
26．熔化需克服共价键的晶体是____________，熔化能导电的晶体是______________。
（1）0．020 mol/L的HCN（aq）与0．020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c（Na+）> c（CN-），用“>、<、=”符号填空
①溶液中c（OH -） c（H +）②c （HCN） c（CN-）
（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:
（A）逐渐减小；（B）逐渐增大；（C）先逐渐增大,而后减小；（D）先逐渐减小,而后增大
（3）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是 。
②分别用0．1 mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是 。
③反应开始时，反应速率 。
A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一样快
（4）某温度下，纯水中的c（H+）= 2．0×10-7 mol/L，则此时c（OH -）= mol/L。相同条件下，测得① NaHCO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 。