【化学选修3-物质结构与性质】X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W均为非金属元素，XW2分子与Y3为等电子体，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2 -最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：
（1）上述五种元素中电负性最大的是____（填元素符号，下同），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因 。
（2）XW2的电子式为 。Y3的分子构型为 。
（3）Q的价电子排布式为 。
（4）下列关于WZ2结构的说法正确的是 。
a．WZ2直线形非极性分子
c．WZ2中w为sp3杂化
b．WZ2直线形极性分子
d．WZ2中W为sp2杂化
（5）d-QW的晶胞是立方体，用X射线衍射法测得该晶体晶胞边长a=520.0pm，26℃测得该晶体的密度为4.1g/cm3，请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离子数。（5.23＝140.6）
（6）d-QW的晶胞的一个侧面的投影图如图所示，与Q离子距离最近且距离相等的W离子构成的几何图形是________________
环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式（其中Pt、Ni是催化剂）
回答下列问题：
（1）环烷烃与是同分异构体。
（2）从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是（填名称），判断依据为。
（3）环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为（不需注明反应条件）。
（4）写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法，试剂；现象与结论。
按要求填空：
（1）(CH3CH2)2C(CH3)2的系统命名为；
（2）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式；
（3）有机物
发生加聚反应后，所得产物的结构简式为：
(4)1，3－丁二烯与适量溴单质（60℃）的反应：；
(5) 甲苯→TNT：；
实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题
（1
）简述该实验的主要实验步骤
（2）所需仪器为：容量瓶 （规格：）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①配制前容量瓶洗涤后没烘干，对所配溶液浓度的影响是（偏大、偏小、无影响。以下同）
②未洗涤烧杯和玻璃棒，对所配溶液浓度的影响：。
③为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：。
④定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面
低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响。
粗食盐中除含有钙离子(CaCl2)、镁离子(MgCl2)、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为。
何时停止加热。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子，所用试剂。如何检验SO42－离子是否除净简单操作为。
（3）粗食盐中除去钙离子所用试剂为。化学反应方程式
（4）粗食盐中除去镁离子所用试剂为。化学反应方程式
现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气
体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应，水的密度为1 g·cm-3），其溶液中溶质的质量分数为_______。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____g·mol-1。