(12分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）已知拆开1mol H—H键、1mol I—I、1mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。在化学反应过程中，是将___ ___转化为________。
（3）50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ．
②烧杯间填满碎纸条的作用是 ．
③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
④实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸跟50 mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由： 。
⑤用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
水煤气是一种高效气体燃料，其主要成分是CO和H2，可用水蒸气通过炽热的炭制得：C (s) + H2O(g)
CO (g) +H2 (g) △H＝+131kJ•mol－1
⑴T温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
| 容器 编号 |
c(H2O) /mol·L－1 |
c(CO) /mol·L－1 |
c(H2) /mol·L－1 |
v正、v逆比较 |
| I |
0.06 |
0.60 |
0.10 |
v正＝v逆 |
| II |
0.06 |
0.50 |
0.40 |
① |
| III |
0.12 |
0.40 |
0.80 |
v正＜v逆 |
| IV |
0.12 |
0.30 |
② |
v正＝v逆 |
①②在T温度下该反应的化学平衡常数为
⑵另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0 mol水蒸气 (H2O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为；向该容器中补充a mol 炭，水蒸气的转化率将（填 “增大”、“减小”、“不变”）。
⑶在一定条件下用水煤气能合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H＞0给合成甲醇反应体系中通入少量CO则平衡向移动，减小压强则平衡向移动，降低温度则平衡向移动（填左，右，不）
⑷熔融盐燃料电池具有高的发电效率，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，其中一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体。根据上述信息，该燃料电池：负极反应式为；正极反应式为。
（5）已知在常温常压下：
①2CH3OH (l)＋3O2 (g) == 2CO2 (g)＋4H2O (g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
②2CO (g)＋O2 (g) == 2CO2 (g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O (g) = H2O (l) ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________________
A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。
回答下列问题：
（1）B中的化学键有， E的电子式。
（2）写出反应⑦的离子方程式 __________________________。
（3）上述七个反应中属于氧化还原反应的是_____________________。
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是。
．目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，写出在沉淀池的离子方程式。
（2）操作A是，操作B是。
（3）加入的足量试剂a是（填化学式）。
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为。
（5）有同学认为：可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你 （填“同意”或“不同意”）此观点。
．现有反应：mA(g)＋nB(g) 
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，混合体系中C的质量分数减小；当减小压强时，A的转化率变大，则：
(1)该反应的逆反应为__________热反应，且m＋n________p(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)加压时，B的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。B的转化率________
(3) 若C是有色物质，A、B均无色，则加入A(体积不变)时混合物颜色________；而保持容器体积不变，充入氖气时，混合物颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
．2CO(g)＋O2(g)
2CO2(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol CO (g)氧化为1 mol CO2 (g)的ΔH ＝－283 kJ/mol。请回答下列问题：
(1)图中A点表示：____________________________________；E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。
(2)图中ΔH ＝ ________kJ/mol。