Ⅰ．（1）下图为1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成NO(g)和 CO2(g)过程中的能量变化示意图。
已知E1＝134KJ/mol，E2＝368KJ/mol（E1、E2为反应的活化能）。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、△H的变化分别是 （填“增大”、“减小”或“不变”）。写出该反应的热化学方程式 。
（2）若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g)在150℃下能自发进行，则△H ____ 0
A．大于 B．小于 C．等于 D．大于或小于都可
Ⅱ．以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：
2CO2(g)+6H2(g) 
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝QkJ/mol (Q＞0)
在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。
完成下列填空：
（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是____（选填序号）。
（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是 。
A.平衡常数K不再增大
B.CO2的转化率不再增大
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.反应物不再转化为生成物
（3）其他条件恒定，达到平衡后，能提高H2转化率的措施是_______（选填编号）。
A．升高温度 B．充入更多的H2
C．移去乙醇 D．增大容器体积
（4）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR＝_______。
有m克某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M克/摩尔。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体所含原子总数为个， 该气体溶于V升水中（不考虑与水反应，水的密度为1 g/cm3），则溶液的质量分数为；该气体溶于水后形成溶液的密度为d g/cm3，其溶液的物质的量浓度为。
在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g、此混合物中CO和CO2物质的量比是______________，CO的体积分数是_____________，CO的质量分数是_____________，C和O原子个数比是____________，混合气体的平均相对分子质量是______________，密度是___________g/L,对氢气的相对密度是____________。
有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
⑴依次写出甲、乙、丙三种元素的元素名称：甲、乙、丙
⑵画出甲、乙、丙三种元素形成的化合物的电子式和丙离子的结构示意图：化合物、丙
根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：
（1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第周期，与该元素同一主族的短周期元素是。
（2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性（选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是（任写一个）。
（3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是（填写编号）。
| A．原子半径：Na＜Cl | B．离子半径：F-＜Mg2+ |
| C．热稳定性：HF＞HCl | D．碱性：NaOH＞ Mg(OH)2 |
(1) 焊接铁轨利用________反应，若用到的原料为铝粉和Fe2O3的混合物，则反应的化学方程式为__________________。
(2) 某人要用汞合金补牙，当他用铝制牙签剔牙以后，发现铝制牙
签部分表面长出白色毛状物，此白色毛状物的化学式为____, 此物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_____。