元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。
a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性
（2）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。
（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。
①D是 (填离子符号)。
②B→A＋C反应的离子方程式为 ；生成1molC时， KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）
（ 8分）已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。
甲同学的解释是：Mg(OH)2（固）
Mg2＋（aq）+2OH—（aq）…………①
NH4＋+H2ONH3·H2O +H＋…………② H＋+OH―H2O…………③
由于NH4＋水解显酸性，H＋与OH―反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg2＋（aq）+2OH—（aq）……① NH4＋+OH―NH3·H2O……②
由于NH4Cl电离出的NH4＋与Mg(OH)2电离出的OH―结合，生成了弱的电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是（填写编号）。
| A．NH4NO3 | B．CH3COONH4 | C．Na2CO3 | D．NH3·H2O |
（2）请你说明丙同学作出该选择的理由。
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式。
已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0.586；G为液体。有关物质间的转化关系如下（图中部分反应物或产物已省略）：
请填空：
（1）B的电子式为；I分子的空间构型为
（2）反应②的实验现象为
（3）操作a必须在HCl气流中加热得无水物，其原因是；操作b为
（4）反应①的离子反应方程式为；反应③的化学反应方程式为
（5）已知C的燃烧热为286KJ/mol,请写出表示1g C在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式 .。
下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
⑴反应③的化学方程式______________。
（2）写出制取化合物L的离子方程式______________。
（3）C的结构式______________；H的化学式______________。
（4）L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。
（5）化合物J的化学式______________，写出与化合物J等电子体的分子的分子式（2种）
______________
A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）：
（1）若试剂l与试剂2不属于同类物质，则X与试剂l反应的离子方程式是。
（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是。
①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是。
②将物质C溶于水，其溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为。
（3）若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质，工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料来制备高效净水剂Y（OH）SO4，反应中有N0生成，该反应的化学方程式是。
．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
| 元素代号 |
W |
R |
X |
Y |
Z |
Q |
M |
| 原子半径/nm |
0.037 |
0.186 |
0.074 |
0.075 |
0.077 |
0.110 |
0.160 |
| 主要化合价 |
+1 |
+1 |
-2 |
-3,+5 |
+2,+4 |
-3,+5 |
+2 |
试回答下列问题：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为。
(2)元素Z可形成多种同素异形体，其中有属于原子晶体的，写出它的名称
（3）X可与R按1：l的原子个数比形成离子化合物甲，甲中存在的化学键有；X可与w组成含18电子的共价化合物乙，则乙的电子式为。
（4）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的的KSP=5．6×10-12，若此时测得溶液pH=13．00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为mol·L-1。
（5）向含4mol Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，逐渐加入铁粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(Fe2+)随n（Fe ）变化的示意图，并标出n(Fe 2+)的最大值。