已知:A为常见的短周期轻金属,含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业;B是一种盐,在工农业生产中用途较广;C、F、H为常见非金属单质;常温下C、F、I、E、J和K为气体;E对空气的相对密度为0.586;G为液体。有关物质间的转化关系如下(图中部分反应物或产物已省略):
请填空:
(1)B的电子式为 ;I分子的空间构型为
(2)反应②的实验现象为
(3)操作a必须在HCl气流中加热得无水物,其原因是 ;操作b为
(4)反应①的离子反应方程式为 ;反应③的化学反应方程式为
(5)已知C的燃烧热为286KJ/mol,请写出表示1g C在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式 .。
在某一化学反应中,反应物B的物质的量浓度在5 s内从2.0 mol·L-1变成
0.5 mol·L-1,在这5 s内B的化学反应速率为。
氮族元素的最外层电子数为,随着核电荷数的递增,原子半径逐渐,得电子的能力逐渐,非金属性逐渐,其气态氢化物的稳定性逐渐。
填写下列表格:(填:增大、减小、不变、正向移动、逆向移动或没影响)
| 可逆反应 |
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (正反应 为放热反应) |
|||
| 改变的条件 |
v(N2) |
v(NH3) |
化学反应速率 |
对化学平衡的影响 |
| 减小N2的浓度 |
减小 |
逆向移动 |
||
| 增加NH3的浓度 |
增大 |
增大 |
||
| 增加体系的压强 |
增大 |
增大 |
||
| 升高体系温度 |
增大 |
增大 |
||
| 使用催化剂 |
增大 |
没影响 |
按要求书写下列方程式。
① NaHCO3溶液的电离方程式:。
② H2S溶液的电离方程式:。
③ NH4NO3溶液的水解离子方程式:。
④ Na2CO3溶液的水解离子方程式:。
物质的量浓度相同、体积相同的HCl、H2SO4、CH3COOH等三种溶液,
(1)三种溶液中氢离子浓度最大的是。
(2)分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和,其中消耗NaOH溶液最多是。