已知2NO2(g)
N2O4(g) ΔH= -52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
Ⅰ.该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧， 并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。请回答下列有关问题
（1）观察到的实验现象为：_____________________________
（2）由实验现象可知，升高温度，该化学平衡向___________（填“正”或“逆”）反应方向移动，反应中NO2的转化率将_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ.在三支容积均为30mL针筒中分别抽入10mLNO2气体，将针筒前端封闭。实验过程中第一支针筒不做任何操作，仅作为实验现象观察时的参照对象。
（3）某同学将第二支针筒活塞迅速推至5mL处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了。试解释一段时间后气体颜色又变浅的原因：________________________。
（4）某同学将第三支针筒活塞迅速拉至20mL处。
①该同学观察到的现象是：__________________________
②在此过程中，该反应的化学平衡常数将______________(填“增大”、“减小”或“不变”）。
乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
(1)乙烯的电子式____________，结构简式___________。
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
| ⅠA |
ⅧA |
|||||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
② |
③ |
④ |
⑧ |
||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑨ |
请按要求回答下列问题。
(1)元素④在周期表中所处位置____________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________性(填“氧化性”、“还原性”)；
(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：___________________________________(写氢化物的化学式)；
(3)元素⑦的原子结构示意图是____________；
(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________，这一反应是___________(填“吸热”、“放热”)反应；
(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_________________________。
原电池是一种________________________装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：
Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－
电池的负极是____________，正极发生的是____________反应(填反应类型)，总反应式为___________________________________。
(1)在
H、
H、
H、
Mg、
Mg和
Cu中共有______种元素，______种原子。
(2) 射线是由粒子组成的，粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断粒子带有_________个中子。
有下列各组物质：
A．Al(OH)3与H3AlO3
C．金刚石与石墨
(1)互为同素异形体的是________。
(2)属于同系物的是________。
(3)互为同分异构体的是________。
(4)属于同一物质的是________。