甲醇是一种重要的可再生能源。
（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH＝a KJ/mol
CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) ΔH＝b KJ/mol
试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式： 。
（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ(H2)＝ 。
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。
①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、＝”）。
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)＝ L。
（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。
①若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：___________________。
②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8 mol，当有0.5 mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
写出有关的元素符号或名称
（1）某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是。
（2）某元素K层与M层电子数相同，该元素名称是。
写出下列反应化学方程式:
⑴二氧化氮和水反应:;
⑵碳和浓硝酸共热:;
⑶铜和稀硝酸反应:;
某同学设计了一种电解法制取
的实验装置（如
图）。玻璃管内的电解液为
溶液，通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。回答下列问题：
（1）写出A电极的电极反应式_________；B电极的电极反应式__________；
（2）若电解改用
溶液作电解液，发现电解一开始即出现灰绿色沉淀试分析为什么用溶液作电解液时白色沉淀能保持较长时间的原因_____________。
依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；
（2）银电极为电池的_____极，发生的电极反应为_________；
X电极上发生的电极反应为_____________________；
（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。（填电极材料名称）
（1
）在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率可分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且有如下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应的化学方程式为：。
（2）用离子方程式表示下列化学变化：
①电解氯化钠溶液__________________________________
__
②电解硝酸银溶液_____________________________________