甲醇是一种重要的可再生能源。
（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH＝a KJ/mol
CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) ΔH＝b KJ/mol
试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式： 。
（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ(H2)＝ 。
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。
①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、＝”）。
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)＝ L。
（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。
①若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：___________________。
②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8 mol，当有0.5 mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确
定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题：
（1）装置A中装有MnO2，写出A装置中发生反应的化学方程式是；
（2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是；
（3）写出E装置中所盛放物质的名称，它的作用是。
（4）若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响?。
（5）若准确称取1．20 g样品（烃或烃的含氧衍生物）。经充分燃烧后，E管质量增加1．76 g，D管质量增加0．72 g，则该有机物的实验式为。
（6）从定量测定准确角度去考虑，该装置应怎样进一步改进。
下列有机化合物中，有多个官能团
（1）可以看作醇类的是（填入编号，下同）：________________________；
（2）可以看作酚类的是：________________________；
（3）可以看作羧酸类的是：________________________；
（4）可以看作酯类的是：________________________；
（14 分）肉桂酸甲酯（
）常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。
⑴肉桂酸甲酯的分子式是；
⑵有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是（填标号）
| A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 |
| B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| C．在碱性条件下能发生水解反应 |
| D．不可能发生加聚反应 |
⑶G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示
（图中球与球之间连线表示单键或双键）。G的结构简式为；
⑷用芳香烃A 为原料合成G的路线如下：
①化合物E中的官能团有（填名称，不考虑苯基）。
②Ｂ→Ｃ的反应类型是，该反应的化学方程式为。
③写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式。
ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
ⅱ．一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。
（共
20分）
(i) 今有分子量为58的几种有机物，试写出符合条件
的有机物的结构简式
（1）若该有机物为烃，则可能的结构简式为：、。
（2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其结构简式为：。
（3）若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则有机物的结构简式为：。
（4）若该有机物既能与金属钠反应放出氢气，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物结构简式可能是。（注：羟基连在双键上的有机物极不稳定）
（ii）已知：① R-CH2-COOH
；
② R-ONa
R-O-R′ (R-、R′-代表烃基)。
又知某酯丁是一种具有特殊香气的食用香料，其生产路线（反应条件略去）如下：
请回答下列问题：
（1）若丙的相对分子质量为58，1 mol丙完全燃烧可产生3.0 mol CO2和3.0 mol H2O，且丙分子中不含甲基，为链状结构，则其结构简式是。
（2）反应Ⅰ的条件是；反应Ⅳ的反应类型是。
（3）乙的结构简式是；
反应Ⅵ的化学方程式是。
按要求填空：
（1）1mol羟基的电子数是；
（2）
的分子中含有个手性碳原子；
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式；
（4）
所含官能团的名称是；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为。