某同学设计了一种电解法制取
的实验装置（如
图）。玻璃管内的电解液为
溶液，通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。回答下列问题：
（1）写出A电极的电极反应式_________；B电极的电极反应式__________；
（2）若电解改用
溶液作电解液，发现电解一开始即出现灰绿色沉淀试分析为什么用溶液作电解液时白色沉淀能保持较长时间的原因_____________。
电解原理在化学工业中有广泛应用。图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
电解池中X极上的电极反应式为。
在X极附近观察到的现象是。
②Y电极上的电极反应式为，
检验该电极反应产物的方法是。
（2）如要在某导电塑料表面镀一层金属铜，则
①X电极的材料是，电极反应式是。
②Y电极的材料是，电解液a选用溶液，。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
(12分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素在元素周期表中的位置为 ；
（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4（1）△H1= -19．5kJ·mol-1
②N2H4（1） + O2(g)= N2(g) + 2 H2O（g）△H2= -534．2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式；
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为
（5）下图是一个电化学过程示意图。
①写出铂片上发生的电极反应式____ ____。
②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积含量为20%)。
(8分)银锌电池广泛用于各种电子仪器的电源,它的充放电过程可表示为:
2Ag+Zn(OH)2
Ag2O+Zn+H2O，回答下列有关问题。
（1）电池的放电过程是(填“①”或“②”)。
（2）该电池属于性电池(填“酸”、“碱”或“中”)。
（3）写出充电时阳极的电极反应式：
（4）充电时,电池的正极应接电源的极。
(8分)（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) 请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。
（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；
H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44 kJ·mol－1；
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545 kJ·mol－1
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是________________。
(3)已知下列反应的热化学方程式：
①6C (s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)ΔH1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2
③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为________。
DEHP是一种增塑剂，被塑料工业广泛应用。DEHP有如下转化关系。
（1）M的结构简式是____________________；
（2）B分子中只有2个甲基，C的主链碳原子数为6，则B的结构简式是__________，化合物C的名称是__________；
（3）写DEHP与NaOH溶液反应的化学方程式______________________________；
（4）F是A的一种同分异构体，具有下列特征：
a．苯的邻位二取代物
b．遇氯化铁溶液显紫色
c．能与碳酸氢钠溶液反应
F与足量碳酸氢钠溶液反应的化学方程式是___________________________________。