某同学设计了一种电解法制取
的实验装置（如
图）。玻璃管内的电解液为
溶液，通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。回答下列问题：
（1）写出A电极的电极反应式_________；B电极的电极反应式__________；
（2）若电解改用
溶液作电解液，发现电解一开始即出现灰绿色沉淀试分析为什么用溶液作电解液时白色沉淀能保持较长时间的原因_____________。
等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA（?）＋bB（?）
cC（固）＋dD（?）
当反应进行到一定时间后，测得A减少n mol，B减少
，C增加
，
D增加n mol，此时达到化学平衡状态．
（1）该化学方程式中各系数为a＝________，b＝________，c＝________，d＝________．
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：A_________，B_________，D_________．
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是________反应（填“放热”或“吸热”
今有a盐酸、b硫酸、c醋酸三种酸：
（1）在同体积、同pH的三种酸中分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是。（填酸的序号，下同）
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是。
（3）物质的量浓度均为0.1mol／L的三种酸溶液，pH由大到小的顺序是
下图表示在密闭容器中反应：
2SO2+O2
2SO3△H＜0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a~b过程中改变的条件可能是；b~c过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.
(26分)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验编号 |
T/K |
大理石规格 |
HNO3浓度/mol·L-1 |
实验目的 |
| ① |
298 |
粗颗粒 |
2.00 |
（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和 探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。 |
| ② |
||||
| ③ |
||||
| ④ |
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：
请在图中画出实验②和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
有50mlNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向溶液中逐渐加入的0.1mol/L盐酸，产生的气体CO2体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：试分析向溶液中通入气体后，所得的溶液中的溶质是什么？其物质的量之比多少？产生的气体体积（标准状况）是多少？
