（1）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
| 化学键 |
Si—O |
Si—Cl |
H—H |
H—Cl |
Si—Si |
Si—C |
| 键能/kJ·mol—1 |
460 |
360 |
436 |
431 |
176 |
347 |
请回答下列问题：
①比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”＝）
SiC Si； SiCl4 SiO2
②下图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
③工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4(g) + 2H2(g) 高温Si(s) + 4 HCl(g) 该反应的反应热△H = kJ/mol.
（2）化合物Na2O的晶胞如图。
①其中O2-离子的配位数为________，
②该化合物与MgO相比，熔点较高的是________(填化学式)。
③已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为________g·cm－3(只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。
某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。当乙池中C极质量减轻10.8 g时，回答下列问题。
（1）写出A极的电极方程式：。
（2）甲池中B电极理论上消耗O2的体积（标准状况下）为多少毫升?
（3）若丙池中溶液的体积为1000 mL，此时丙池中溶液的pH为多少？
根据下列有机物转化流程回答：
（1）写出A的结构简式： 。
（2）属于取代反应的有（填序号）：。属于加成反应的有（填序号）：。
（3）写出第①步反应的化学方程式：
____________________________________________________________________________
写出物质B与新制Cu(OH)2溶液反应的化学方程式：
___________________________________________________________________________
写出第⑥步反应的化学方程式：
___________________________________________________________________________
请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1 mol/L ①CH3COONH4、②NH4HSO4、③NH3·H2O、④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为（填序号）。
（2）氯化铝溶液蒸干，灼烧得到的固体物质是_________，用化学方程式说明其原因：
（3）某温度时蒸馏水的pH=6。将2.3 g金属钠放入该蒸馏水中，充分反应后再加该蒸馏水稀释到1 L，恢复到原温度时所得溶液的pH=。
已知某有机物的结构简式为：
。
（1）该有机物中所含官能团的名称是。
（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为；
（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：
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Cu(NO3)2是重要的化工原料。回答下列工业生产和化学实验中的几个问题。
（1）实验室欲制备0.3 mol Cu (NO3)2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
甲：Cu 
Cu(NO3)2 乙：Cu 
CuO Cu(NO3)2
①从绿色化学的角度分析，同学的方案更合理，此同学可节约2mol／L的稀硝酸mL；
②乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择
方案（填字母序号）。
③有下述装置（如下图），当装置电路中通过2mol电子时，Cu电极（填编号）。
（a）增重64g（b）减重64g（c）可能增重64g，也可能减重64g
（2）①某校化学兴趣小组的同学对硝酸铜的受热分解进行探究。他们设计了如下图装置加热Cu(NO3)2固体（加热及夹持装置未画出）。加热过程发现：装置①中的固体逐渐变为黑色；装置②中有气泡产生，但在上升的过程中消失；石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式：；
②在装置中①试管的橡皮塞最好用锡箔包住，原因是。
（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为。