实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用来测定CaC2样品的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示。
(1)A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中选择，应该选择________，它的作用是___________________________。
(2)装置Ⅰ的主要缺点是______________________________________。
(3)装置Ⅱ的主要缺点是_____________________；
若选用此装置来完成实验，则应采取的措施是___________________。
(4)若称取a g CaC2，反应完全后，测得B处溴水增重b g，则CaC2的纯度为________。
【化学—化学与技术】硫酸工业流程如下所示：
（1）催化反应室发生反应的化学方程式是：。该反应通常用V2O5 作催化剂，其催化机理可能是：V2O5 氧化SO2 时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2 氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：
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（2）依据流程图判断下列说法正确的是（填字母）。
a．过量空气能提高SO2 的转化率
b．使用催化剂能提高SO2 的反应速率和转化率
c．用98%的硫酸吸收SO3 ，可以避免形成酸雾并提高吸收率
（3）每160g SO3 气体与H2O(l)化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是。
（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理。这样做除了防止SO2 污染环境并得到铵盐外，主要目的是：。
完成下列化学反应方程式，并指出反应类型。
（1）乙醛和银氨溶液反应（水浴加热）
（2）向少量苯酚稀溶液中加入饱和溴水
以下是由甲苯为起始原料的一系列变化，请填写下列空白：
（1）写出化合物B的结构简式：。
（2）用 1H核磁共振谱可以证明化合物A中有种氢处于不同的化学环境。
（3）由B到C的反应类型是。
（4）任意写出两种同时符合下列要求的化合物C的同分异构体的结构简式（E、F、G除外）。
①化合物是1，4－二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；
②分子中含有－COO－结构的基团。
（5）E、F、G中有一种化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，这种化合物是（在E、F、G中选择，填字母）。
（6）一定条件下，化合物D发生聚合反应的化学方程式是：
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纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。
（2）检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。
（3）滴定终点的现象是___________________________________________________。
（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为________________________。
（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填偏高、偏低或无影响）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果__。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。
加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，其溶解度受温度影响很大，且随温度的升高而逐渐增大，常温下很稳定，在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物等还原性物质发生反应。
（1）为检验某食盐中是否含有KIO3，某同学取食盐样品完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为；
（2）KIO3也可用电解的方法制得，其原理是以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑，则两极的电极反应式分别为：阴极，阳极