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【化学——物质结构与性质】氢、碳、氮都是重要的非金属元素,它们单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用。
(1)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是_______(填序号)
a.Fe   
b.Mn   
c.Cu   
d.Cr   
e.C
(2)含氮配合物W的结构如图所示(配位键未标出方向),请在结构图中用“→”标出W中所存在的所有配位键的方向。

(3)C、H元素形成的某有机化合物分子中共有16个电子,该分子中键与键的个数比为_______;该有机化合物在一定条件下形成的聚合物中C原子采取_______杂化。
(4)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式为_______。该化合物的相对分子质量为M,为阿伏加德罗常数。若该晶胞的边长为a pm,则该晶体的密度是_______g.pm

科目 化学   题型 填空题   难度 困难
知识点: 维生素在人体中的作用 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
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已知电子工业上常用FeCl3溶液来溶解电路板中的铜。某一反应体系有反应物和生成物共三种物质:FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题:
(1)该反应中的还原产物的化学式是,氧化产物的化学式是
(2)该反应中,发生还原反应的过程是(填化学式)
(3)该反应的离子方程式为:
(4)标出该反应电子转移的方向和数目

(5)如反应转移了0.3mol电子,则(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为

有A、B、C、D四种盐,组成它们的阳离子有:Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中,阴离子有:NO3、Cl、SO42、CO32。某同学设计实验对它们进行鉴别:
⑴ 把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,均得到澄清溶液。通过观察及分析,该同学得出如下结论:
①可以确定的是A,则A为:(填化学式,下同);
②另三盐分别是:,但不知道分别对应哪种物质。
⑵ 再向未确定的三支试管中分别加入盐酸,则B盐溶液有沉淀产生,C盐溶液有无色无味气体产生。该同学确定另三种盐的化学式分别为:
B_____________,C_____________,D_______________。
⑶ 请你帮该同学完成下列反应的离子方程式:
B+盐酸:
C+盐酸:
A与D混合:

验需要0.1mol/LNaOH溶液450mL,根据溶液配制中情况回答下列问题:
⑴ 实验中不需要的仪器有:
A.托盘天平 B. 烧杯 C. 500 mL容量瓶 D.玻璃棒 E.滴管 F.铁架台 G.烧瓶 H.酒精灯
⑵ 根据计算得知,所需NaOH的质量为g
⑶ 下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)
偏大的有;偏小的有;无影响的有
A、称量时用了生锈的砝码;
B、将NaOH放在纸张上称量;
C、NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中;
D、往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,不再加水。
H、容量瓶底部未干燥即用来配制溶液

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7
主要工艺如下,涉及的主要反应是:
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O,

试回答下列问题:
(1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:
(2)操作③的目的是什么,用简要的文字说明:
(3)操作④中,酸化时,CrO42转化为Cr2O72,写出平衡转化的离子方程式:
(4)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL
2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62
①判断达到滴定终点的依据是:
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)

①A、B、C、D、E是周期表中短周期元素,它们的原子序数依次增大,A和D的最外层电子数是其电子层数的2倍,B和D同主族,C的原子是短周期元素中原子半径最大的。请回答:
(1)写出元素名称:A、B
(2)已知AD2与AB2的结构相似,AD2的结构式为
该分子是(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)常温下将E单质通入到C的最高价氧化物对应的水化物溶液里发生反应的离子方程
式为
(4)请写出B和C按原子个数比1∶1形成的化合物与A和B按按原子个数比1∶2形成的化合物反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目
②下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

Z






M
L
Q
R


D
A


T
X
Y

E








J









(1)Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是_________(用具体物质的化学式表示)。
(2)LY4分子的电子式是_________。
(3)由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物,常温下该化合物具有挥发性,化学式为J(LR)4,其中J的化合价是0价。J(LR)4固态时属于_________晶体(填晶体类型)。
(4)A与M组成的一种化合物AM2,刷新了金属化合物超导温度
的最高记录。下图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中
上、下底面中心“Δ”处的原子是_______(填元素符号)。

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