（1 6分）随着科学技术的进步，硫及其化合物的研究越来越深人。
（1）共生工程可以促进化学工业的发展，并改善环境。
①下列有关环境问题的说法错误的是________（填序号字母）。
a．空气中SO2浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病
b．SO2、NOx、CO2的大量排放都会造成酸雨
c．氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾
d．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气质量
②发电厂产生的SO2尾气中的可直接用氨水吸收，变废为宝。若用15L 2．0 mol
氨水充分吸收4480L含10%的SO2硫酸尾气（气体体积已折算成标准状况）。充分反应后吸收液中的溶质为________。
③利用发电厂产生的SO2制成以水为电解质的SO2质子交换膜燃料电池，该电池电动势为1. 06V。电池工作时负极反应式为________。
（2）将发电厂产生的SO2通人含有Na2S、Na2CO3的废液中可制得Na2S2O3·5H2O，通人SO2过程中的现象是：通了一段时间后，产生气体并析出沉淀，沉淀量逐渐增多；沉淀量逐渐减少并形成清液；停止通SO2，过滤后母液经蒸发浓缩，冷却得Na2S2O3·5H2O晶体（提示：）。上述过程中析出沉淀时发生的氧化还原反应的化学方程式为：________。调节废液中Na2S和Na2CO3的物质的量之比为________，时可以恰好完全反应生成Na2S2O3·5H2O。
（12 分）T℃时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN2、4molH2，在催化剂辅助下发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=－92.0kJ /mol。t0时刻，建立平衡后，测得生成NH3的量为2mol；从t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如下图所示。
试回答下列问题：
（1）T℃时，N2的转化率为：___________，该反应的平衡常数K=___________。
（2）T℃时，下列能证明该反应已经建立平衡状态的是：__________________。
| A．体系总压强不再改变 |
| B．混合气体颜色不再改变 |
| C．H2的质量百分含量不再改变 |
| D．c(N2)与c(NH3)的比值不再改变 |
（3）t1时刻，改变的外界条件是__________，平衡常数K(t5~t6) ______ K(t7~t8)（填“>、<或=”，下同）。
（4）T℃时，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，则此时 v正 ___ v逆。
冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如下图：
（1）一个水分子含_____个孤电子对，水分子能与很多金属离子形成配合物，请写出它与铜离子形成的一种蓝色的配合物离子的化学式为__________。
（2）每个冰晶胞平均占有____个水分子，冰的熔点远低于金刚石熔点的原因是__________________。
（3）实验测得冰中氢键的作用力为18.5 kJ/mol，而冰的熔化热为5.0 kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键_________（填全部或部分）被破坏。
（4）假如冰晶胞边长为a cm，则冰的密度是________________g·cm-3
（阿伏伽德罗常数用NA表示）。
从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：
（1）乙中所含官能团的名称为；
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
设计步骤①的目的是；指出①的反应类型；
反应②的化学方程式为（注明反应条件）。
（3）欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是__________。
| A．溴水 | B．酸性高锰酸钾溶液 | C．溴的CCl4溶液 | D．银氨溶液 |
（4）乙经过氢化、氧化得到丙（
）。写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式__________________、_________________
①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰。
下表是元素周期表的一部分，请参照①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| I A |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
VA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
|
| 2 |
① |
② |
③ |
④ |
||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
（1） ⑥有两种同位素，其中一种原子核内有18个中子，其原子符号为_______；
（2）②与④可以形成一种温室气体，其电子式为_______；
（3） ③和⑤的氢化物沸点 __________（填分子式）高，原因是______________；
（4）②和⑥按原子个数比为1:4形成的化合物为_______分子（填极性或非极性），含有_______键（填极性或非极性）
（5） ②形成的单质可以是不同类型的晶体，它们可能是____________（填字母）
A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶体 E．混合型晶体
800℃、2L密闭容器反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中， n(NO)随
时间的变化如表：
| 时间（s） |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
计算并回答下列问题：
（1）反应进行到2 s时c (NO)=。
（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率υ＝___________。
（3） 反应达到平衡状态时NO的转化率=。（提示 ：）
（4）判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一种设想：测定容器内气体的密度，当密度不再改变时即可判断出该反应已经达到平衡状态。你认为这种设想是否正确？（填“是”或“否”）请说明你的理由。