老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH溶液，他让同学们对这瓶NaOH溶液进行探究。
【提出问题】这瓶NaOH溶液是否变质，其变质程度如何？
【提出猜想】甲同学的猜想：NaOH溶液没有变质
乙同学的猜想：NaOH溶液部分变质
你的猜想是： 。
【实验探究】乙同学设计如下实验来验证自己的猜想，请你根据表中的内容填写乙同学实验的步骤及现象。
| 实验步骤 |
现象 |
结论 |
| 取少量NaOH溶液样品于试管中，先加 ，再滴加 试液 |
、 |
NaOH溶液部分变质 |
假设你的猜想正确，并按乙同学的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是 。
【实验反思】乙同学第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用 代替。
将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对固体沉淀的成分进行了如下探究。请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO3，理由：（用化学反应方程式表示）。
猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈（填“酸”或“碱”）性。
猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
（二）资料查阅：
①结晶水合物受热后易失去结晶水，如CuSO4•5H2O
CuSO4 ＋ 5H2O↑；
②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
③无水氯化钙可做吸水剂；碱石灰的主要成分为氢氧化钠固体和氧化钙
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经、洗涤、室温晾干得蓝色固体。
Ⅱ．用下图所示方案，初步定性探究固体的成分。 
（2）无色气体为
（3）加入足量铁屑发生反应的方程式为、
结论：猜想不成立。
Ⅲ．固体组成定量测定：
设固体为aCu(OH)2•bCuCO3•cH2O，为测定其组成，称取24.0 g蓝色固体。继续进行实验：
【实验步骤】
图中注射器处为两个单向阀：推注射器时a关闭，b处打开；拉注射器时，a打开进空气，b关闭。
实验步骤 ①组装好装置，检查气密性；②反复推拉注射器；③称量B、C、D、E、F的质量；④关闭弹簧夹，加热B处试管直到反应不再进行；⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；⑥再次称量B、C、D、E、F的质量。
问题探究：
（4）写出Cu(OH)2、CuCO3分解的化学方程式、。
样品分解的总反应方程式。
说明装置B中样品没有完全反应的现象是
（5）D中的药品为，作用是。
（6）进行步骤⑤的操作，是为了，该操作中推注射器时缓缓的目的是。
数据处理：
| B |
C |
D |
E |
F |
|
| 反应前 |
124.0g |
250.0g |
300.0g |
350.0g |
360.0g |
| 反应后 |
116.0g |
253.6g |
304.2g |
350.2g |
360.0g |
（7）据下表数据，E装置质量增加的原因是；24.0g固体分解出水的质量为g,；
（8）求该固体的化学式中 a:b:c=。（写出计算过程，4分）
探究实验报告一：蜡烛及其燃烧的探究
探究实验的名称：蜡烛及其燃烧的探究
探究实验的目的：理解掌握蜡烛的有关性质知识
实验用品：蜡烛、火柴、等
| 步骤和方法 |
现象 |
分析 |
|
| 点燃前 |
蜡烛是白色蜡状固体，硬度小，稍有气味 |
||
| 用小刀切下一小块蜡烛投入水中 |
石蜡浮于水面 |
||
| 点燃蜡烛 |
蜡烛先熔化后气化，再燃烧；火焰明亮且明显分成三层 |
||
| 在烛焰上方罩一干燥烧杯 |
烧杯内壁出现水雾或水珠 |
||
| 在烛焰上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯，振荡 |
烧杯内壁出现白色斑点 |
||
| 熄灭蜡烛 |
火焰熄灭，灯芯上产生一缕轻烟 |
轻烟为蜡烛蒸气冷却所致，遇明火可以燃烧。 |
结论：在通常情况下，蜡烛是白色蜡状固体，稍有气味，熔点、熔点较低，硬度较小，密度比水小。蜡烛在点燃条件下能燃烧，燃烧产物中有水和二氧化碳等。
问题和建议：为进一步说明蜡烛是先气化，然后是石蜡蒸气燃烧，可用一根尖嘴的细玻璃管插入焰心，然后在尖嘴处点燃。根据是否能点燃，可推断上述猜测是否正确。
在化学实验室，小刚和小强意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他们对这瓶氢氧化钠固体是否变质进行了如下实验探究：
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质?
氢氧化钠露置在空气中会发生变质。变质的原因是(用化学方程式表示)。
【实验探究】为检验这瓶氢氧化钠固体是否变质，小刚和小强设计了如下实验方案：
小刚：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴人几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红色，证明该瓶氢氧化钠固体没有变质。
小强：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入适量澄清石灰水，若观察到有白色沉淀生成，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质。
你认为上述实验方案错误的是．
理由是.
请你设计另外一个方案，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质，并完成以下实验报告：
| 实验步骤 |
实验现象及结论 |
【交流反思】在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因。
某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：
），这种工业称为"氯碱工业"。某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。
I．定性探究
【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？
【猜想】猜想一：可能含有
，作出此猜想的依据是（用化学方程式表示）。
猜想二：可能含有
，作出此猜想的依据是（用简洁的文字表述）。
【设计实验】
| 实验步骤 |
实验现象 |
解释或结论 |
| ①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁。 |
试管外壁发热 |
原因是 |
| ②向①所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量 |
一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 |
样品中含有的杂质是 |
| ③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 |
产生白色沉淀 |
样品中还含有的杂质是 |
【交流与讨论】小明同学提出："上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替"。你认为他的观点
（填"正确"或"不正确"）。
II．定量探究
【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：
请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）。
【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
（1）探究方案中未考虑氢氧化钠的吸水性。
（2）探究方案中因缺少（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。
镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳。
Ⅰ．（1）形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是（填序号）。
A．两者都发生反应 B．镁比铝反应剧烈 C．铝不与盐酸溶液反应
（2）镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐（用化学式
表示）和
，写出该反应的化学方程式：。
Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数。
方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积。如右图所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹。参与反应的氧气体积与相等。
方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积。装置如右图所示。
（1）通过排水法测定所收集到的氢气体积，装
置导管口
的连接顺序是：
a→
（2）反应结束，冷却至室温。烧瓶内还留有气体，对实验结果（填"有"或"没有"）影响。
方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量。称取
镁铝合金样品，把
氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如下图：
（1）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是。
（2）从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为。
【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定
体积，也可得出合金中铝的质量。