老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH溶液，-优题课

某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度．
【猜想与假设】溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：
①pH＞7；②pH；③pH．
[设计与实验]小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．
小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．
小陈：取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH＞7．
【评价】以上三位同学中操作规范的是同学，其余两位同学操作上的错误是；．
【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种（填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液（填“一定”或“不一定”）是碱的溶液．
【应用】根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途：．

实验课上，小舟同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”并用实验加以验证
（1）他做了如下实验

实验步骤	实验现象	实验结论
用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液	无色酚酞试液变红	无色溶液中含有氢氧化钠

小玉认为小舟的实验方案不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是：
（2）小玉设计了另一个实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，加入　 ②过滤，向滤液中滴加几滴硫酸铜溶液	③ ④	无色溶液中确实含有氢氧化钠

（3）小玉的实验可靠性高的原因是①．②．

一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示。要求同学们进行探究：确认这瓶溶液究竟是什么溶液？

【提出猜想】王老师提示：这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：①硫酸镁溶液；②硫酸钠溶液；③硫酸溶液；④硫酸铵溶液
【查阅资料】
①常温下，相关物质的溶解度如下：

物质	MgSO₄	Na₂SO₄	(NH₄)₂SO₄	H₂SO₄
溶解度	35.1g	19.5g	75.4g	与水任意比互溶

②(NH₄)₂SO₄的水溶液显酸性
（1）【实.验探究】小明对王老师的提示进行了评价不可能是Na₂SO₄，原因是。
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：

实验操作	实验现象	实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴溶液	溶液中有白色沉淀生成	猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟标准比色卡对照	溶液pH小于7	猜想③成立

小雅对小明实验操作②的结论评价是，理由是_；
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：

实验操作	实验现象	实验结论
取该溶液少许于试管中， ① ②将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	①产生有刺激性气味的气体 ②	猜想④成立，该反应的化学方程式为

某同学用下图装置验证某混合气体中一定含有水蒸气、二氧化碳和一氧化碳三种气体。

（1）该同学验证三种气体一定存在。实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器的连接顺序应是：混合气体→( ) →( ) →( )→ E → D→( ) →( )（填A、B、C或E，可重复使用）；
（2）混合气体通过A装置发生反应的化学方程式为______________________________

氢化钙（CaH₂）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气；
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）。

回答下列问题：
（1）装置A中制取氢气的化学方程式为。
（2）装置B的作用是。
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为。
（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是。
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器；
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0mL；
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合；
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应：。
（6）反应生成氢气的体积为mL。
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL，样品中氢化钙的纯度为（结果精确到0.1%）。

实验步骤	现象	结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先加，再滴加试液	、	NaOH溶液部分变质