水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用。
（1）自然界的水常遭到污染，污染物中氮和磷含量过高会造成“赤潮”或“水华”现象。这里的“氮和磷”是指 （填字母）
| A．元素 | B．原子 | C．离子 | D．分子 |
（2）自然界的水硬度较高，需要经过：①煮沸 ②消毒 ③过滤 ④自然沉降等净化过程，其中处理顺序合理的是 （填序号）。自来水因含杂质不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是 。
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热时发生的反应为:
4K2FeO4
2R+4K2O+3O2↑，则R是 （填化学式）。
如图所示，将一定量氧化铜与碳的混合物加热。
在加热过程中，记录A中固体质量变化如下表，在100秒后停止加热。
| 加热时间（s） |
0 |
60 |
80 |
90 |
100 |
| A中固体质量（g） |
9.6 |
9.6 |
8.6 |
7.4 |
7.4 |
①0—60秒内固体质量不变，原因是（12），但导管口已有气泡冒出，该气泡是（13） （填“空气”、“氧气”或“二氧化碳”）；实验中说明化学反应发生的现象是（14）；选择100秒后停止加热的理由是（15）。
② 反应共生成（16）克二氧化碳。
③ 计算参加反应的氧化铜的物质的量（请根据化学方程式列式计算）
下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。（S单位：g/100g水，t单位：℃）回答以下问题：
①20℃时，A物质的溶解度（6）（填＞、＝、＜）B物质的溶解度。
②20℃时，将20克A物质溶于150克水，得到的溶液是（7）（填饱和或不饱和）溶液，得到溶液的质量为（8）克。
③20℃时，将等质量的B和C分别加入盛有等质量水的烧杯中，充分搅拌后，其中一个烧杯中仍有少量固体未溶解，则未溶解的固体是（9）。
④ 用同一种方法可以使A、B、C三种物质的饱和溶液都有晶体析出，该方法是10）。
⑤ 将30℃时120克A的饱和溶液稀释成10%，需要加水（11）g。
化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化，请按照要求填空。
① 科学家发现高活性硅化物可帮助星际探索，请写出硅的元素符号是（1）；
② 天然气主要成分的化学式是（2）；可用化学式Ca(HCO3)2表示碳酸氢钙，碳酸氢钙中碳、氧元素的原子个数比为（3），质量分数最高的元素是（4）。
③ 用化学方程式解释氢气是绿色能源：（5）。
根据下列实验装置示意图，请回答问题：
①图中标号仪器的名称：Ⅰ (1)Ⅱ (2)；
②实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备O 2的化学方程式为 (3)；发生装置可选择 (4)（填字母）。完全反应后的固体残渣，通过以下四步实验操作可回收得到较纯净的二氧化锰（残渣中只有二氧化锰难于水）。正确操作的先后顺序是 (5)（填写选项符号）。
a．烘干b．溶解 c．过滤d．洗涤
③实验室制CO2气体的发生装置应选择 (6)，若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是__(7)____，看到的现象是 (8)；若把生成的CO2气体通入D装置中，D中看到的实验现象是(9)，说明CO2具有的性质是（10）。
K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度数据及对应的溶解度曲线如下：
| 温度/℃ |
20 |
30 |
50 |
60 |
80 |
|
| 溶解度 (g/100g水) |
K2CO3 |
110 |
114 |
121 |
126 |
139 |
| KNO3 |
31.6 |
45.8 |
85.5 |
110 |
169 |
①图1中表示KNO3溶解度曲线的是（24）（填“甲”或“乙”）；
②曲线上M点的含义是 （25）；
③图1中t1的温度范围为（26）；
④20℃时，60g K2CO3固体加入到50克水中，得到的溶液的溶质质量分数是（27） ；
⑤80℃ 时有KNO3饱和溶液（含少量K2CO3），若要得到较纯净的KNO3晶体，宜采用实验操作方法是（28）；
⑥40℃ 时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃ ，其结果如图2所示。有关说法中，正确的有 （29） 。（填字母）
A．烧杯Ⅱ中溶液是不饱和溶液
B．烧杯Ⅰ中溶解的是KNO3，烧杯Ⅱ中溶解的是K2CO3
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯Ⅰ中固体全部溶解
D．若将烧杯Ⅰ中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小