实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250 mL溶液。
方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na2CO3）。
（1）量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，应选用的试剂是 （填编号）。
| A．CaCl2溶液 | B．MgSO4溶液 | C．NaCl溶液 | D．Ba（OH）2溶液 |
（2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有 。
（3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算（Na2CO3）。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na2CO3） （填“偏大”、“偏小"或“无影响"）。
方案二：量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1.01×105 Pa）的体积，由此计算混合物中W（Na2CO3）。
（1）装置中导管a的作用是 。
若撤去导管a，使测得气体体积 （“偏大”，“偏小”或“无影响”）
（2）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
① ，② ，③眼睛视线与液面最低处相平。
（3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生CO2的体积为 ml。
方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H++CO32—=HCO3—恰好完全）。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。
（1）量取25.00 mL配制好的溶液，应选择 仪器来完成。
（2）判断滴定终点的依据是 。
（3）此法测得ω（Na2CO3）= ％。
兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率的影响，他们准备了以下化学用品：0．20mol/L与0．40mol/L的HCl溶液、0．2mol/L与0．40mol/L的CH3COOH溶液、0．10mol/L CuCl2、锌片（形状、大小、质量相同）、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
（1）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表（表中不要留空格）：
（2）若（1）中实验①锌片消失的时间是20s，则锌片剩余质量与时间关系图如上图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2．请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的锌片质量与时间关系曲线．
（3）某实验小组在做（1）中实验④时误加少量0．10mol/L CuCl2溶液，发现反应速率与（1）中实验①接近。该组同学对影响因素提出如下假设，请完成假设三：
假设一：Cu2+对该反应起催化剂作用
假设二：Cl- 对该反应起催化剂作用
假设三：_________________________……
（4）请你设计实验验证上述假设三是否成立，写出实验步骤及预期现象：
| 实验步骤 |
预期现象 |
聚合氯化铝(化学式为[Al2(OH)nCl6-n•xH2O]m)晶体是一种高效无机水处理剂，下图是实验室模拟工业制备聚合氯化铝晶体的工艺流程，制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，主要含Al2O3、Al，含有SiO2等杂质．
（1）试剂X（写名称）是____________，操作2包含过滤、_______和干燥。
（2）生产过程中操作1的操作步骤____________________________________。
（3）当m=1时，制备[Al2(OH)nCl6-n•xH2O]m的离子方程式：_____________________________．生产中要严格控制溶液中pH，过小，则氯化铝水解不完全，且m值偏小，产品产量质量会降低．而pH过大，产量也会降低，其原因是_______________________________________．
（4）工业上采用电解装置制取活泼金属铝，若阳极产生的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO2气体，若生产中每生成8．1 gAl，阳极损失石墨3．0g，则理论上产生CO的物质的量是_________________________。
(16分)为检验溶液中是否含有Cl-，某同学采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-。对此结论，有人提出了质疑，设计了如下探究性实验。
实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
| 编号 |
Na2SO4溶液 |
AgNO3溶液 |
现象 |
||
| 体积/mL |
浓度／(mol·L-1) |
体积/滴 |
浓度／(mol·L-1) |
||
| ① |
1 |
l |
3 |
2 |
出现大量白色沉淀 |
| ② |
1 |
1 |
3 |
0.5 |
出现少量白色沉淀 |
| ③ |
1 |
1 |
3 |
0.1 |
有些许浑浊 |
| ④ |
1 |
1 |
3 |
0.0l |
无明显变化 |
（1）实验一中产生沉淀的离子方程式为。
（2）学生设计了如下表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格。(表中不要留空格)。
[25℃时Ksp(Ag2SO4)=1．2×10-5，Ksp(AgCl)=1．8×10-10]
| 编号 |
AgNO3浓度／(mol·L-1) |
稀释后Ag+浓度／(mol·L-1) |
混合液中SO42-的最小理论检出浓度／(mol·L-1) |
| ① |
2 |
0.2 |
0.0003 |
| ② |
0.5 |
0.0048 |
|
| ③ |
0.1 |
0.0l |
0.12 |
| ④ |
0.001 |
若向l mL某溶液中加入3滴0．1 mol／L AgNO3溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是(填字母序号)。
A．混合液中c(SO42-)=0．1 mol／L时不会产生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c(SO42-)="1" mol／L时不会产生Ag2SO4沉淀
C．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀
D．若使用0．01 mol／L AgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰
（3）将实验一中编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验。
实验二：
| 编号 |
AgNO3溶液 浓度／(mol·L-1) |
现象 |
向沉淀中滴加硝酸后的现象 |
| ① |
2 |
出现大量白色沉淀 |
滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失 |
| ② |
0.5 |
出现少量白色沉淀 |
滴加稀硝酸，沉淀基本消失 |
对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一。(已知：H2SO4===H++HSO4-、
HSO4-
H++SO42-；假设二可能的原因是NO3-与Ag+形成配位化合物)
假设一：。
假设二：NO3-对Ag2SO4溶解起作用。
（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。请写出实验步骤和结论(限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体)。
（5）通过（4）的实验，若证实假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因。
某校化学兴趣小组为探究FeSO4和NaHCO3的反应，按右图所示操作将NaHCO3溶液滴加到FeSO4溶液中（FeSO4和NaHCO3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在FeSO4溶液中加入少量铁粉）。观察到试管中立即出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成。
（1）产生的气体是____（填分子式）。
【查阅资料】FeCO3为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间才能被氧化为Fe(OH)3。
（2）关于白色沉淀的成分，小组同学提出如下假设，请补充完成假设3：
假设l：白色沉淀是Fe(OH)2；
假设2：白色沉淀是FeCO3；
假设3：白色沉淀是_____。
（3）若假设1成立，写出生成Fe(OH) 2的化学方程式：_________。
经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是。某同学认为白色沉淀不可能为Fe(OH)2，你是否同意其观点？____ （填“同意”或“不同意”），理由是________。
（4）请设计一个实验方案验证假设2，写出实验步骤、预期现象和结论，实验所需仪器和药品自选。
某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为；
（2）装置B中烧杯滴加酚酞溶液，并打开止水夹，观察到烧瓶内产生了，则说明氨气具有的性质是，。
（3）写出氨气与水反应的化学方程式。
（4）为防止污染空气，以下装置可用于吸收多余氨气的是。