以钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制备BaCl2·2H2O的流程如下：
（1）酸浸反应的主要离子方程式为 。
（2）沉淀B主要成分为 ；沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和Mg(OH)2。
由图可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为 。
（3）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：
步骤1：准确称取0.4～0.6 g BaCl2·2H2O试样，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L-1的HCl溶液加热溶解。
步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。
步骤3： ，确认已完全沉淀。
步骤4：过滤，用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3~4次，直至洗涤液中不含Cl－为止。
步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于 中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。称量计算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。
①步骤3所缺的操作为 。
②步骤5所用瓷质仪器名称为 。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为 。
③有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因 。
[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]
研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
（1）硫离子的结构示意图为______________ ,加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为___________________________________________________
（2）(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解，某兴趣小组拟探究其分解产物。
【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃~400℃时分解产物不同。
【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)
实验1：连接装置A→B→C→D，检查气密性。按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol／L盐酸70.00mL)通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示利。用0．2000mol／L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25．00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42-。
①仪器X的名称是________________
②装置B内溶液吸收气体的物质的量是_______mol。
实验2：连接装置A→D→B，检查气密性。按图示重新加入试剂；通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物。停止加热，冷却。停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
③检查装置D内溶液中有SO32-无SO42-的实验操作和现象是__________________________________
④装置B内溶液吸收的气体是__________________
⑤(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是___________________________
亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：
㈠鉴别NaCl和NaNO2
（1）测定溶液PH
用PH试纸分别测定0.1mol·L－1两种盐溶液的PH，测得NaNO2溶液呈碱性。NaNO2溶液呈碱性的原因是 ________________________（用离子方程式解释）。NaNO2溶液中c(HNO2)= (用溶液中其它离子的浓度关系式表示)
（2）沉淀法
取2mL0.1 mol·L－1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液。两只试管均产生白色沉淀。分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。
该温度下Ksp（AgNO2）＝2×10－8 (mol·L－1)2; Ksp(AgCl)＝1.8×10－10(mol·L－1)2
则反应AgNO2(s) +Cl－(aq)
AgCl(s)+ NO2－(aq)的化学平衡常数K=
（3）氧化法
取2mL0.1 mol·L－1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性KMnO4溶液。使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。该反应的离子方程式为 。
㈡NaNO2性质探究
该兴趣小组同学用下图装置探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知： 气体液化的温度：NO2 21℃、 NO –152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→ → ______→_______→_______；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气。
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①如何确认A中产生气体是否含有NO _________。（写出实验操作、现象和结论）
②装置E的作用是_______________________。
③若向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为____________。
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
I II
（1）写出下列仪器的名称：
a. b. c.
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填f或g）口通入 口流出。
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。
②根据计算得知，所需NaOH的质量为 g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________。
| A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶 |
| B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 |
| C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 |
| D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀 |
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（5）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______________________；
（6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ；若定容时俯视刻度线___________________。
（7）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？ 。
黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。工业流程图如下：
（1）冶炼铜的总反应可看做：8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__ __（填元素符号），1molCuFeS2参与反应转移电子的物质的量为 mol；
（2）上述冶炼过程产生大量气体A。下列处理方案中合理的是 （填代号）；
A．高空排放
B．用于制备硫酸
C．用纯碱溶液吸收制Na2SO4
D．用浓硫酸吸收
验证气体A的主要成分是SO2的方法是 ；
（3）炉渣B（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。
A．加入H2O2发生反应的离子方程式是 ；
B．除去Al3＋的离子方程式是 ；
（4）选用提供的试剂，设计实验验证炉渣B中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水
所选试剂为 ；
证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。
某实验小组利用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热到100℃左右时易升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置不同，分别如(I)和(Ⅱ)所示，试回答：
（1）B中反应的离子方程式为__ __；
（2）实验中a与b两个酒精灯应先点燃 ，目的是 ；
（3）收集装置（Ⅰ）的主要缺点是： ；装置（Ⅱ）也有缺点，必须采取的改进措施是：___ _。
（4）b酒精灯加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管D右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，操作是 。
（5）实验中还缺少一个除杂装置，目的是除去 ；应选择 做除杂剂。
| A．饱和NaHCO3 | B．水 | C．饱和食盐水 | D．NaOH溶液 |