已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) 
N2O4(g) △H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是
| A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化 |
| B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d |
| C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4 |
| D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积 |
实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
（1）如何检查装置A的气密性？
（2）装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是 ，其原理是 。
（3）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须 。
（4）装置B的作用是 ；装置C中装的液体是 。
（5）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是 。
（6）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U型管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为 g。
（7）U形管E右边又连接干燥管F的目的是 ，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验I反应产物的定性探究
按下图装置（固定装置已略去）进行实验
（1）A中反应的化学方程式为：_____________。
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_____________。
（3）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。
（4）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为 。
实验Ⅱ反应产物的定量探究
（5）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为 （已知：2Cu2++4I－＝2CuI+I2，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）。
某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：
①配制0.10 mol·L－1的 HCI和0.10mol·L－1的NaOH溶液
②取一粒（药片质量均相同)0.20g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水
③以酚酞为指示剂，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定至终点④加入50.00mL0.10 mol·L－1的HCl溶液
（1）写出实验过程中至少需要的步骤 （写编号顺序)。
（2）下图所示的仪器中配制0.10 mol·L－1HCl溶液和0.10 mol·L－1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是（填序号） ，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称） 。
（3）配制0.1mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作会使得所配溶液浓度变大的是 。
a.称量NaOH固体时动作过慢
b.溶解氢氧化钠时有部分液体溅出
c.未洗涤烧杯和玻璃棒
d.未冷却至室温就转移到容量瓶中
e.定容时俯视标线
f.摇匀后发现液面低于标线加水至标线
（4）写出有关反应的离子方程式
（5）若滴定消耗NaOH溶液体积为14.00mL，则该胃药中含碳酸钙的质量分数是 。
NH3及其盐都是重要的化工原料。
（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3的化学方程式为 ；该反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 。
（2）按下图装置进行NH3性质实验。
先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。
（3）写出NH4Cl溶液水解的离子方程式 。
设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可调控温度)
①实验目的：探究 对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V(溶液)”表示所配制溶液的体积)。
| 物理量 实验序号 |
V(溶液)/mL |
NH4Cl质量/g |
温度/℃ |
…… |
|
| 1 |
250 |
X |
…… |
||
| 2 |
250 |
…… |
③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为 (只列出算式，忽略水自身电离的影响)。
实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____ (填仪器名称)。
（2）在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_____(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol/L；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。
（3）在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好；
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________。