氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。
（1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H=" +" 50.6kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H="-571.6" kJ·mol-1
则①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H= kJ·mol-1
②用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是 。
（2）污水中的
可以用氧化镁处理，发生如下反应：
MgO+H2O
Mg(OH)2 Mg(OH)2+2NH4+Mg2+ +2NH3·H2O。
①温度对氮处理率的影响如图所示。在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是 。
②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是 。
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH4＋氧化为
NO3－（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O2＝2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3－反应转化为两种无毒气体。
①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为 g。
②写出加入甲醇后反应的离子方程式： 。
（4）甲醇燃料电池的工作原理如图所示，则该电池负极的电极反应式为 。
有一个食品广告称：“我公司生产的新型糕点不含糖，是糖尿病人的最佳选择”。下表是其包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。
| 品名 |
XXX |
| 配料 |
鲜鸡蛋，精面粉，精炼植物油，碳酸氢钠， 甜蜜素，柠檬黄，苯甲酸钠等 |
| 保质期 |
120天 |
| 生产日期 |
标于包装袋封口上 |
(1)富含油脂的是_____________________
(2)富含糖类的是______________________
(3)富含蛋白质的是____________________
(4)属于防腐剂的是___________________
(5)属于着色剂的是__________________
(6)属于调味剂的是____________________
(7)属于疏松剂的是___________________
(8)请分析广告的说法是否科学？____________(填“是”或“否”)
淀粉和纤维素的分子组成都可以用通式 _____表示，但二者的n值是_____的(填“相同”或“不同”)。它们都属于_____糖，在性质上跟单糖、二糖不同，没有_____味，都_____发生（填“能”或“不能”）发生银镜反应，但稀硫酸的催化作用下，都能发生_____反应。
在25℃时，向100ml含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放人5.60g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解。则：
（1）在前2min内用FeCl2表示的平均化学反应速率是_______
（2）在后4min内用HCl表示的平均化学反应速率是_______
（3）前2min与后4min相比，反应速率较快的是 ________，其原因是_____
写出常温时，下列反应的热化学方程式：
（1）3molNO2(g)与1mol H2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138kJ。
（2）用CO还原1mol Fe2O3，放热24.8 kJ。
（3）1molHgO(S)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ。
（4）0.2mol NaOH与稀H2SO4完全反应放热11.46 kJ，写出表示酸与碱反应中和热的热化学方程式：
（5）0.1g H2完全燃烧放出热量12.1 kJ，写出表示H2燃烧热的热化学方程式：
同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
已知：① P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H =-2983.2kJ/mol
② P(s，红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H ="-738.5kJ/mol"
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。相同状况下，能量状态较低的是__________________；白磷的稳定性比红磷________（填“高”或“低”）。