【2014年四川省达州市】今年化学实验操作考试中，有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液。请你参与探究：
[提出问题]如何鉴别这两种无色溶液?
[实验方案]小琪等几位同学进行了下图所示的实验。
请你回答下列问题：
（1）C组实验中反应的化学方程式为 ；
（2）其中不能达到实验目的的是 （填字母）；
（3）D组实验中变浑浊的原溶液是 。
[继续探究]实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究。
[提出问题]该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？
[查阅资料]氯化钙溶液呈中性。
[猜想与假设]Ⅰ.
Ⅱ.NaCl、CaCl2、HCl
Ⅲ.NaCl、CaCl2、NaOH
[反思与拓展]①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是 （填序号），理由是 。
②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验
（填字母）
a．pH试纸
b．硝酸银溶液
c．紫色石蕊试液
d．铜
e．足量氢氧化钠溶液
请根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出标号仪器的名称：①是 ，②是 。能用装置E收集的气体应具有的性质是 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和MnO2混合制O2时MnO2的作用是 。收集较纯净的氧气，装置可用 （填字母）。用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 。
（3）实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO2）。通常状况下，二氧化氮是红棕色气体，溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氨（NO）。
①制取NO2的发生装置可用 （填字母）。
②收集NO2不用装置F的原因是 （用化学方程式表示）。
如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。
（1）写出标号①的仪器名称 。
（2）实验室用装置A制取CO2的原料为 （填物质名称）。若将装置A改为装置B，其优点是 。若用装置C收集CO2，气体应从
（填“a”或“b”）端通入。
（3）FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S。H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
①写出制取H2S气体的化学方程式 。
②某同学用D、E、F装置组合收集H2S。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是 （填“甲”或“乙”，请从图2中选择）；F装置的作用是 。
碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如图所示：
已知：“合成”步骤中发生的反应为N2+3H2
2NH3。
（1）碳酸氢铵属于化肥中的 肥。
（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有 （写一条即可）。
（3）“碳酸化”步骤的化学方程式为 。该步骤在较低温度下进行的原因是 。
（4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和 。
（5）“循环”的目的是 。
水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。
Ⅰ.节约用水
（1）如图所示图标是我国“国家节水标志”的是 （填字母）。
Ⅱ.水的净化
天然水净化为自来水的主要流程如图所示：
（2）“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其化学式为KAl（SO4）n•12H2O，n的值为 。
（3）“吸附池”中常用 （填物质名称）吸附色素和异味。
（4）“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：Cl2+H2O═HCl+HClO。若用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式： 。
Ⅲ.废水处理
（5）废水中氨氮（以NH3形式存在）含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸（HClO）可除去废水中的NH3，发生的反应为：2NH3+3HClO═X+3HCl+3H2O。X的化学式为 。若废水碱性过强（pH＞10），NH3的去除率会显著降低，原因是 。
天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷（CH4）。
Ⅰ.天然气是重要的能源
（1）天然气属于 （填“可再生”或”不可再生”）能源。
（2）室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO2及热量的对比如图所示。据图分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有 。
（3）甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时的能量转化方式为 。
Ⅱ．天然气是重要的化工原料
（4）甲烷和二氧化碳在高温下催化重整（Ni作催化剂）可制得CO和H2。该反应的化学方程式为 。
（5）甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：5，则X的化学式为 。