实验是研究物质的性质及其变化规律的重要手段，请根据下述实验内容回答问题。
小资料：
1．白磷的着火点为40℃。
2．浓盐酸和浓氨水均是具有挥发性的无色液体，挥发出的氯化氢气体和氨气反应生成氯化铵。
（1）图A为测定空气中氧气含量的实验。锥形瓶内空气体积为220mL，注射器中水的体积为50mL，实验时先夹紧弹簧夹，将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，白磷燃烧的化学方程式为 。将锥形瓶从热水中取出，待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，可观察到的现象是 。
（2）图B为探究分子运动的实验，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，发现在玻璃管内形成了环状白烟且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。由此得到的结论是 。
（3）在验证二氧化碳与水反应实验中,为证明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳,使用如图C所示的装置,应采取的实验操作顺序是 (填数字序号,可重复选用)。
①从b端通氮气；②将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中；③从a端通二氧化碳；④从分液漏斗中滴加适量水
实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。请回答下列问题：
（1）编号①的仪器名称是 。
（2）用加热法制取氧气，所选择的发生装置是 （填字母，下同），收集装置是 ，反应的化学方程式为 。
（3）若要制取瓶纯净、干燥的二氧化碳气体 （常混有少量氯化氢气体和水蒸气，装置连接的正确顺序是：产生气体→ → →F．检验二氧化碳气体的方法是 。
我国制碱工业先驱侯德榜发明了"侯氏制碱法"，促进了世界制碱技术的发展。其主要化学反应原理如下：
NH 3+CO 2+H 2O═NH 4HCO 3 ①
NaCl+NH 4HCO 3═NaHCO 3↓+NH 4Cl ②
x NaHCO 3 
Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ③
已知NaCl、NaHCO 3和NH 4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表：
|
温度（℃） |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
|
|
溶解度/g |
NaCl |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
|
NaHCO 3 |
6.9 |
8.1 |
9.6 |
11.1 |
12.7 |
|
|
NH 4Cl |
29.4 |
33.3 |
37.2 |
41.4 |
45.8 |
|
请回答下列问题：
（1）反应①的基本反应类型属于 反应。
（2）反应②产生的NH 4Cl在农业生产中常用作 （选填"氮肥"、"磷肥"或"钾肥"）。
（3）反应③中的化学计量数x＝ 。
（4）20℃时，反应②中的生成物溶解度较小的是 （填化学式）
（5）20℃时，将NaCl和NaHCO 3的饱和溶液各100g，分别加热蒸发20g水，再恢复至原温度，析出晶体并得到溶液，对于所得溶液下列说法正确的是 （填序号）
A、所得溶液仍是饱和溶液
B、所得溶液的质量前者大于后者
C、所得溶液的溶质质量分数都增大
根据下列装置图，回答问题：
（1）若实验室需要制备 CO 2，可选用的发生装置是（填字母代号） 。
（2）若实验室需要制备 O 2，请你选择一套发生装置，并写出化学方程式 （填写所选装置字母代号及对应反应方程式）。
（3）事实上，用 C 装置也可以收集 CO 2，请你说明理由 （写一 条即可）。
实验室常用如图的一些装置制备气体，请回答问题：
（1）写出图中仪器a的名称
（2）实验室制取氧气可选用 （填序号）为发生装置；写出相对应的化学方程式
（3）实验室收集CO 2应选用 （填序号）装置，理由是
在粗盐的提纯实验中
（1）其主要操作步骤顺序是
①过滤 ②溶解 ③蒸发 ④计算产率
（2）图1是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误 ；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 。（填一种）
（3）蒸发时，蒸发皿内出现 时应停止加热。
（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl 2、CaCl 2得到纯净的NaCl，可采用如图2所示流程
①图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是
A．NaOH溶液、Na 2CO 3溶液、稀盐酸
B．Na 2CO 3溶液、KOH溶液、稀盐酸
C．NaOH溶液、Na 2CO 3溶液、稀硫酸
②反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量 （填"增多"、"减少"、"不变"）。