侯氏制碱法的主要反应如下：① NH3 + CO2 + H2O 
NH4HCO3
NH4HCO3 + NaCl NH4Cl + NaHCO3
某温度下，向105 g饱和NaCl溶液中，通入适量氨气（NH3）和CO2，通过上述反应可制得NaHCO3晶体。
（1）已知①中参加反应的NH3质量为3.4 g，则消耗CO2的质量是多少？
（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7 g，则剩余溶液的质量是多少？
食品加工厂在制作馒头等面食时，经常会用到食用小苏打。与工业制取碳酸氢钠不同，食用小苏打是由纯碱溶液和二氧化碳反应制得：CO2 + H2O + Na2CO3 === 2NaHCO3。
某温度下，向121.2g碳酸钠溶液中通入一定量的CO2至碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶液中有碳酸氢钠析出，过滤，分别得到23.96g固体和106.04 g溶液。
请计算：（1）参与反应的CO2质量。
（2）过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比。
某实验小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请计算：
（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？
为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25 g石灰石样品与-定质量的7．3%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27．2g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水）。试计算：
（1）参加反应的盐酸的质量。
（2）石灰石样品中碳酸钙的含量。
（3）上述反应所得滤液中溶质的质量分数。
为测定某铜锌合金中的铜质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三
次实验。
| 第一次 |
第二次 |
第三次 |
|
| 所取合金质量/g |
12．5 |
12．5 |
25 |
| 所用稀硫酸质量/g |
120 |
140 |
100 |
| 生成氢气的质量/g |
0．2 |
0．2 |
0．2 |
所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）；
（1）计算该合金中铜的质量分数；
（2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数。
人类的生活和生产都离不开金属材料。
（1）下列物质不属于合金的是 。
| A．青铜 | B．铝 | C．钢 | D．生铁 |
（2）每年因腐蚀而报废掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是铁与 和 同时接触。
（3）工业炼铁可以把赤铁矿（主要成分为Fe2O3）在高炉里和CO反应，生成单质铁，
该反应的化学方程式是 ；
①氧化铁（Fe2O3）的相对分子质量是 ；
②2000t含氧化铁80％的赤铁矿中理论上可炼得含铁90％的生铁 t（保留一位小数）。