【化学——选修3物质结构与性质】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与D可形成正四面体形分子，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，E的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。
请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为 。
（2）D所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是 （填化学式），呈现如此递变规律的原因是 。
（3）B的气态氢化物分子呈 形。该分子的中心原子的杂化方式为 。A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为 ，分子的立体结构为 ；C的单质与化合物BD是等电子体，根据等电子体原理，写出化合物BD的电子式 。
（4）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示；另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为 （保留两位有效数字）。（
）
（5）E元素形成的单质，其晶体的堆积模型为 ，E的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（6）向E的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是 。请写出上述过程的离子方程式 。
（12
分）在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mo
l SO2进行可逆反应：2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g），2 min后测得O2的物质的量为1.6 mol，则：
（1）2 min内，SO2的物质的量减少了mol，SO3的物质的量增加了mol；
（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）＝；
（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）＝。
下列是元素周期表的前三周期中的部分元素：
族周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 一 |
H |
He |
||||||
| 二 |
Li |
C |
N |
O |
F |
|||
| 三 |
Na |
Mg |
S |
Cl |
（1）这些元素中，最活泼的元素是,最不活泼的元素是；
（2）原子结构示意图
所表示的原子是。其单质最硬的元素为。
（3）Na和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为NaOHMg(OH)2 (填“大于”或“小于”)；
（4）请写出由上表第三周期元素形成的一种离子化合物的化学式。
芬必得是一种解热、镇痛及抗生素药物的商品名，其主要成分是化合物对异丁基-α-甲基苯乙酸，药名为布洛芬，它有多种合成路线，其中一种的合成路线如下：
（1）由A生成B反应方程式是：
有机物A的结构简式是，该反应的类型是。
（2）由B生成C反应方程式是，反应类型是。
（3）有机物D的官能团是。
（4）根据布洛芬的结构，下列判断不正确的是(填序号)。
| A．能与NaOH溶液反应 | B．苯甲酸的同系物 |
| C．能与溴水发生加成反应使溴水褪色 | D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
E.不能发生取代反应 F.1mol布洛芬能与1mol金属钠反应
PET是世界上产量最大的合成纤维。其结构简式为：
有人以石油产品对二甲苯和最简单的烯烃D为原料，设计合成PET的工业生产流程如下图所示（反应中部分无机反应物及产物未列出）。
请回答下列问题：
（1）发生反应①时，需加入的反应物及反应条件是、。发生反应②时，需加入的反应物及反应条件是、。
（2）有机物A有多种同分异构体，写出满足下列条件的A的一种同分异构体X的结构简式。
①在X中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；②X的分子结构中只有一个甲基；③1molX分别与足量的金属钠、NaOH溶液反应，消耗n(Na):n(NaOH)=2:1。
（3）写出反应⑤的化学方程式，其反应类型是。
（4）从D到E，工业上一般通过二步反应来完成。有人从原子利用率100%的角度提出通过D与某无机物一步合成E，该无机物的化学式是。
A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物，已知：A相对分子质量为144，其中碳的质量分数为50%。A具有如下性质：①可以使溴水褪色。②难溶于水。③在酸性条件下1molA发生水解反应，得到1molB和2mol甲醇。
（1）A可以发生的反应有（选填编号）
①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应
（2）B分子所含官能团的名称是、。
（3）与B具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 ____。
（4）由B制取A的化学方程式是：。