某化学课题小组的同学在学习完了酸、碱、盐后想探究它们之间的性质，他们来到实验室，发现一瓶久置的“碱石灰”（碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物），于是他们进行了如图所示的探究。
【提出问题】：滤液C中的溶质是什么？
【猜想与假设】：小龙同学认为溶质是NaOH，小江同学认为溶质是Na2CO3，小美同学认为溶质是NaOH、Na2CO3，你认为溶质是 ；
【过程与评价】：
（1）小江同学为了证明自己的猜想，取滤液C少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则滤液C中溶质是Na2CO3，写出该反应的化学方程式________________小江同学的评价是否正确？原因是什么————--；
（2）小美同学为了证明自己的猜想，取滤液C少许于试管中，滴加少量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式_____________.静置，向上层清夜中滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，则滤液C中的溶质为NaOH和Na2CO3，小美同学的实验结论是否正确？原因是什么？_________________
（3）经过同学们的实验证明，小江同学的猜想是错误的，则滤液C中的溶质是______实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量的水溶解时放出大量的热，综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是______
①样品中一定含有NaOH ②样品中一定含有Na2CO3 ③样品中含有NaOH、CaO中的一种或两种
在一次探究活动中，小强用塑料吸管向新制的澄清石灰水中不断吹气，在吹气的过程中发现石灰水先出现浑浊后又变澄清，他感到很意外．小强又将纯净的CO2持续通入新制的澄清石灰水中，一段时间后，观察到的现象与上次相同。
（1）小强做第二次实验的目的是 ．
（2）小强从老师那里得知：CO2能与CaCO3和H2O继续反应生成Ca（HCO3）2．由此小强推测出Ca（HCO3）2的一条物理性质是 ．
（3）小强还想了解Ca（HCO3）2的化学性质．查阅资料后得知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]受热易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质．他与同学们一起对碳酸氢钙受热分解后产物的成分进行了探究．
【提出猜想】
猜想1．生成的难溶性化合物可能是碳酸钙．经实验探究结论正确．
猜想2．放出的气体可能是O2、H2、CO、CO2中的一种或几种．
【实验探究】
小强同学设计如下实验，探究气体的成分．
操作1．加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊．
操作2．在a处用燃着的木条检验，无明显变化．
【实验结论】
结论1．碳酸氢钙分解产生的气体一定有 ．
结论2．碳酸氢钙受热分解的化学方程式为Ca(HCO3)2
CaCO3＋CO2↑
【表达交流】
交流1．从安全的角度考虑，操作2实验中存在的不足是．
交流2．小组内某同学对上述结论提出异议：
| 该同学的观点 |
你是否赞同该观点并阐述理由 |
| 该实验没有对氧气进行验证 |
|
| “结论2”不正确 |
某同学用A、B、C三个烧瓶分别按图所示的实验装置进行实验，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度（设环境温度和压强保持不变），结果如表（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）：
| 时间/天 |
0 |
0.5 |
1.0 |
1.5 |
2.0 |
2.5 |
3.0 |
| A瓶（干燥的铁丝） |
0 |
0 |
0 |
0 |
0 |
0 |
0 |
| B瓶（沾了食盐水的铁丝） |
0 |
0.4 |
1.2 |
3.4 |
5.6 |
7.6 |
9.8 |
| C瓶（沾了清水的铁丝） |
0 |
0 |
0 |
0.3 |
0.8 |
2.0 |
3.5 |
| D瓶（完全浸没在食盐水中的铁丝） |
0 |
0 |
0 |
0 |
0 |
0 |
0 |
（1）B瓶导管中水面为什么会上升？。
（2）通过这个实验你认为铁在什么条件下最易生锈？。
（3）怎样才能防止铁生锈（至少写出两点具体措施）？。
小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3。为探究铜在空气中生锈的条件，利用图甲装置实验，过近一个月观察，发现B中铜丝生锈，而A、C中铜丝无明显变化。由此小林同学得出结论：铜生锈的主要原因是铜与空气中氧气、水蒸气接触。
试回答：（1）该同学得出的结论正确吗？
（2）你认为参与铜生锈的物质还可能有 ，理由是
。
（3）为验证你的判断，可用图中乙所示的装置进行实验，其中NaOH溶液的作用是除去空气中的二氧化碳，通过近一个月的观察发现，D中铜丝基本无变化。由此可认为：铜在 条件下难于生锈，故参与铜生锈的物质有 。
研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H2O2生成O2 的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶(相同体积)O2 所需的时间。
【实验记录】
| 实验编号 |
1 |
2 |
| 反应物 |
5%H2O2 |
5%H2O2 |
| 催化剂 |
1g水泥块 |
1gMnO2 |
| 时间 |
165秒 |
46秒 |
【结论】该探究过程得出的结论是 。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的，是否改变。
H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。(只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案)
【假设】：。
【实验方案】：
质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（1）某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B、C装置的理由是：
。
（2）小明将C装置进行改进，如图D所示。
①此实验的现象是。
②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是
。