市售某品牌饮料的罐体是A1—Fe合金，为测定其中Al的质量分数，某学习小组精确称取0.050 g合金样品，设计了如下装置并进行实验：
【查阅资料】：1、Al和NaOH溶液反应，放热并生成H2，反应中对应关系为2Al ~ 3H2，Fe和NaOH溶液不反应；2、实验条件下，H2的密度近似为0.090 g·L—1。
【实验步骤】：
① ；②装入药品和水，连接装置；③记录量气管中水面读数为5 mL；④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入NaOH溶液，至不再产生气泡为止，关闭活塞；⑤待温度降至室温时，记录量气管中水面读数为49 mL；⑥处理剩余药品，整理实验台。
【实验分析及数据处理】：
（1）完善实验步骤中的所缺部分；
（2）检查气密性的方法：打开分液漏斗活塞，向量气管中加入水，使水准管和量气管中水面相平，关闭活塞，降低量气管，若两侧水面高度差 （填“改变”或“不变”），则气密性良好；
（3）实验结束后，读取量气管中水面刻度之前，需进行的操作是 ；
（4）计算此A1—Fe合金样品中Al的质量分数（3分，精确到小数点后3位）； ；
【实验反思】：
（5）造成实验结果偏大的原因可能是 。
A．实验过程加入NaOH溶液的体积
B．没有冷却至室温就开始读数
C．装置漏气
化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？
【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关
b.可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用的金属均已用砂纸打磨。
实验（1）为探究猜想a，小明同学分别在两支试管中放入相同质量的镁片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放镁片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，写出镁与盐酸反应的化学方程式。
从实验现象可以判断：金属活动性Mg Fe（填“>”“<”或“=”）。
得出结论：。
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图装置进行实验，
所用药品、实验数据如下表：
| 实验编号 |
选用金属 （均取2g） |
盐酸浓度（均取50ml） |
每30秒产生气体的体积/ml |
|||||
| 30秒 |
30-60 秒 |
60-90秒 |
90-120秒 |
120-150秒 |
前150秒共收集气体 |
|||
| Ⅰ |
镁片 |
10% |
2.9 |
16.9 |
11.9 |
9.2 |
7.6 |
48.5 |
| Ⅱ |
镁片 |
5% |
1.6 |
8.4 |
5.9 |
4.8 |
3.7 |
24.4 |
其中注射器的作用是。
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是。
【反思评价】本题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
根据表中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因。通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能受哪些因素影响，设计实验验证。。
某化学兴趣小组对CO2是否支持常见金属的燃烧进行探究活动。
【活动探究】探究CO2是否支持实验室常见金属镁的燃烧。
实验①：将燃着的镁条插入充满CO2的集气瓶，发现镁条仍燃烧。生成物除白色MgO外，还有一种黑色固体。
（1）镁在CO2中反应的化学方程式为，此反应的基本类型是。
（2）实验①的结论是。由该结论可知（写“能”或“不能”）用CO2灭火器扑灭活泼金属的火灾。
（3）通过实验①你对燃烧条件的新认识是。
小雨阅读课外资料得知：氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物
质作催化剂。于是，他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究
兴趣。
【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验。
| 序号 |
KClO3的质量 |
其他物质的质量 |
温度 |
氧气的体积 |
反应所需时间 |
|
| ① |
2.0g |
330℃ |
100mL |
t1 |
||
| ② |
2.0g |
CuO 0.5g |
330℃ |
100mL |
t2 |
|
| ③ |
2.0g |
MnO2 0.5g |
330℃ |
100mL |
t3 |
|
| ④ |
2.0g |
MnO2g |
380℃ |
100mL |
t4 |
|
（1）若t1t2（填“＞”、“＝”、“＜”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后，氧化铜的________________和________________不变。
（2）你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是。
（3）实验④中MnO2的质量为g，若t3＞t4，则化学反应快慢与温度的关系是。
（4）写出实验④所涉及的化学方程式。
某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验。
（1）写出仪器a的名称：。
（2）甲同学从上图中选择A、E装置的组合制取氧气，该反应的化学方程式为：.在用胶皮管连接装置A和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。收集气体前，应将集气瓶装满并盖上。收集氧气还可选用的装置是。
（3）乙同学称取一定质量的
固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取
。该反应的化学方程式为
。实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的大于理论产量。针对这一现象，同学们进行了如下探究：
[提出猜想]猜想I：反应生成的
分解放出；
猜想II：反应生成的
分解放出；
猜想III：反应生成的和分解都放出。
[实验验证]同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得的质量不变，则猜想____错误；第二组同学取在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想II正确的结论。该组同学选择简单的实验方法是.
[拓展延伸]实验发现，
固体加热制取的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与固体混合加热，则的分解速率大大加快。请说明在的分解反应中是否作催化剂（选填“是”或“否”），为什么？.
瑶瑶同学在实验室发现有一瓶没有标签的白色粉末，可能含有
、
、
和无水
中的一种或几种，为确定白色粉末的成分，取该白色粉末进行以下实验：
【提出问题】这包白色粉末的成分是什么？
【实验探究1】瑶瑶同学取白色粉末少许于试管中，向其中加入足量的蒸馏水充分溶解后，得到无色透明溶液，瑶瑶同学所得能出的结论是_________ ；
【实验探究2】瑶瑶同学取上述所得无色透明溶液于另一试管中，向其中加入足量的稀盐酸，观察到_________ 的现象，得出结论，白色粉末中一定含有，推出一定不含，请写出上述反应的化学方程式是_________ ．
【实验探究3】为了验证氯化钠是否存在，瑶瑶同学做了如下实验：取原粉末少许于试管中，加足量的蒸馏水充分溶解后，再向其中滴加_________ 和_________ ，后当观察到_________ 现象后，确定白色粉末中还含有氯化钠．